【題目】只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四種溶液區(qū)別開的是 （ ）

A. H2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液

【答案】C

【解析】

四種氯化物陽(yáng)離子各不相同，可加入氫氧化鈉溶液鑒別，分別生成氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂沉淀，其中氫氧化鐵是紅褐色沉淀，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鎂是白色沉淀，以此解答該題。

FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；

CuCl2溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀；

MgCl2溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色氫氧化鎂沉淀；

NaCl和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象。故選氫氧化鈉溶液。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，則原溶液的濃度為(　　)

A.0.01 mol/LB.0.017 mol/LC.0.05 mol/LD.0.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物（ ）

A. 液氨 B. 碘酒 C. 漂白粉 D. 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫鈉電池是一種以金屬鈉為負(fù)極、硫?yàn)檎龢O、陶瓷管為電解質(zhì)隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池，其原理可以表示為2Na+xSNa2Sx 。現(xiàn)將該電池用于電化學(xué)法合成氨，電源兩極分別連接兩鉑電極。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 硫鈉電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Na-e-=Na+

B. 硫鈉電池充電時(shí)，每生成1molNa轉(zhuǎn)移xmol電子

C. 鉑電極b為電解池陰極，電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3

D. 合成氨過(guò)程中H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由a極向b極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示.下列表述正確的是( )

A. 在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定變大

B. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：

c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

D. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示：

（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)為______；

（2）焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是_______(答出一條即可)；

（3）試配平焙燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

為__MoS2+__O2 __MoO3+___SO2，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)

（4）堿浸時(shí)，MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________；

（5）下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是____。

②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護(hù)膜。

密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是__。

（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)合國(guó)決定2011年為國(guó)際化學(xué)年，旨在紀(jì)念化學(xué)學(xué)科取得的成就及對(duì)人類的巨大貢獻(xiàn)。下列科學(xué)家取得的成就與化學(xué)學(xué)科研究領(lǐng)域無(wú)關(guān)的是（ ）

A.哈伯發(fā)明合成氨技術(shù)B.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律

C.愛(ài)因斯坦提出相對(duì)論D.居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及硅的化合物的敘述中，正確的是（ ）

A. 硅是光導(dǎo)纖維的主要成分 B. 硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素

C. SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng) D. 可以通過(guò)SiO2一步制得硅酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量。

（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染。

已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol

NO2(g)＝N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶5，則平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）。

（3）如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和 （填化學(xué)式），當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。有人利用圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2（海水中無(wú)機(jī)碳95 % 以HCO3－存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。

①a室的電極反應(yīng)式為 。

②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為 。

③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對(duì)b室排出的海水進(jìn)行處理，合格后才能排回大海。處理的方法是 。

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