【題目】有關(guān)甲醛(HCHO)分子的說法正確的是(　 )

①C原子采取sp雜化 ②甲醛分子為三角錐型結(jié)構(gòu) ③C原子采取sp2雜化 ④甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)

A.①②B.②③C.③④D.①④

【答案】C

【解析】

甲醛(HCHO)分子中的C原子為中心原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，C原子采取sp2雜化，C原子與其他原子形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，故甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)。綜上所述，有關(guān)甲醛(HCHO)分子的說法正確的是③④，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀變藍(lán)的是

A．SO2 B．HCl C．KBr D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A． 氯氣和水反應(yīng)：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-

B． 碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

C． 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11．2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：

4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－

D． Na2S水解的離子方程式：S2- + 2H2O H2S + 2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol－1）

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－H

436

S＝S

255

H－S

339

回答下列問題：

寫出H2(g)與S2(g)反應(yīng)生成H2S(g)的熱化學(xué)方程式____________________________。

Ⅱ．某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為_____________，X的轉(zhuǎn)化率為_________。

(3)在一定溫度下，下列情況可作為上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是________。

A．X、Y、Z的濃度相等

B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y，同時(shí)生成3n mol X

Ⅲ．如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)式為： ________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A. 2-乙基戊烷 B. 3-溴-3-乙基丁烷

C. 3-甲基-2-戊烷 D. 3-甲基-1,3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應(yīng)用。某含鐵化合物W，為探究其成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)取化合物W粉末進(jìn)行試驗(yàn)。經(jīng)組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1．60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽7．10g。請(qǐng)回答：

（1）則另一未知元素為________（填化學(xué)式）。

（2）①該化合物W的化學(xué)式為________________。

②該化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）草酸鈷是廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領(lǐng)域。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究CoC2O4分解反應(yīng)的平衡常數(shù)。將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解的平衡：

CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

240

250

260

270

平衡總壓強(qiáng)/kp

5．7

8．3

12．0

17．1

平衡總濃度/mol·L-1

2．4×10-3

3．4×10-3

4．8×10-3

6．8×10-3

由表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算250℃時(shí)CoC2O4分解平衡常數(shù) 。 該反應(yīng)的焓變△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）溫度加熱至350℃，CO2的體積分?jǐn)?shù)開始發(fā)生變化，體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如下：試畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高的曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：① SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol；

② 硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；

③ 100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

（1）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是_________（用化學(xué)方程式表示）。

（2）檢驗(yàn)裝置G氣密性的方法是____________________。

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（4）H的作用是______________，其中水流的方向是___→___（填a或b）。

（5）裝置C、F中的試劑相同，盛放的試劑為_______。

（6）該裝置存在的一處缺陷是_____________。

（7）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)(簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)： _______ 。

儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)如下圖所示

已知：Ⅰ．所測(cè)氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況

Ⅱ．鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且體積均是50mL；試計(jì)算：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。

（2）混合物樣品中，NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅的主要原料，輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測(cè)定，該反應(yīng)可表示為Cu2S++H+→Cu2+++Mn2++H2O（未配平）。下列說法中不正確的是

A．Cu2S為還原劑被氧化，為氧化劑被還原

B．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1

C．反應(yīng)中每消耗1 mol Cu2S，轉(zhuǎn)移8 mol電子

D．滴定時(shí)可以不加其他的指示劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案