用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是

A．c(CH3COOH) B．c(H+)
C． D．

C

解析試題分析：醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO?+H+，用蒸餾水稀釋，溶液體積變大，c(CH3COOH)、c(H+)始終保持減小趨勢；故A、B項錯誤，加入蒸餾水稀釋，促進醋酸的電離平衡向右
移動，比值始終保持增大趨勢，C項正確；為醋酸的電離常數(shù)，加水稀釋，電離常數(shù)不變，故D項錯誤。
考點：本題考查加水稀釋弱酸濃度的變化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2．24LNH3通入1L 0．1mol/L的甲酸溶液中，欲確定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-濃度大小順序，通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是
①NH3·H2O和HCOOH的電離常數(shù)②NH3·H2O和HCOONH4的電離常數(shù)③溶液的pH

A．不需任何數(shù)據(jù) B．必需知道①、②、③三組數(shù)據(jù)
C．只需知道①、③中的任一組數(shù)據(jù) D．只需知道①、②、③中的任一組數(shù)據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

pH="2" 的兩弱酸HA．HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是：（ ）

A．電離平衡常數(shù)HA > HB
B．等體積等pH的HA 和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
C．等體積等pH的HA和HB 與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大
D．若有等濃度的NaA．NaB，則堿性NaA>NaB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式正確的是

A．25℃時，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)
C．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)＝0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)
D．濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下pH=12的NaOH溶液，與等體積0.01mol·L一l氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH)
B．新制氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-）＞c(ClO-）
C．室溫下，向0.0lmol/L  NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO）＞c(NH)＞c(OH-）=c(H+)
D．物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子濃度的關(guān)系一定為：c(Na+)＞c(OH-）＞c(HA)＞c(HB)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+)
B．c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)
C．c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH－)
D．室溫下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向三份均為100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固體、NaAlO2固體（忽略溶液體積變化），則三份溶液中c(CO32－)的變化依次為

A．減小、減小、增大B．減小、增大、增大
C．增大、減小、減小D．減小、增大、減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．0．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液(常溫)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0．1NA
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：（Cl-）
C．某溶液中水電離出的，則此溶液中K+、、Cl—、可以大量共存
D．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的電離程度：①>③>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，在等體積①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的純堿溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水電離程度的大小順序是  

A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③ C．③＞④＞②＞① D．④＞③＞②＞①

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