5．類推法在學習過程中經(jīng)常應用．下列左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（　　）
A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2═2Fe3++2I-
BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO
C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-+2H+═CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H+═SO2↑+H2O
D向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．FeCl2溶液與碘水不反應；
B．SO2通入漂白粉溶液，發(fā)生氧化還原反應；
C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應；
D．二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應均生成鹽和水．

解答 解：A．FeCl2溶液與碘水不反應，則前者發(fā)生氧化還原反應，后者不反應，與氧化性有關(guān)，故A錯誤；
B．SO2通入漂白粉溶液，發(fā)生氧化還原反應為SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B錯誤；
C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應為2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C錯誤；
D．二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應均生成鹽和水，則類推合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．無色的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl-
B．含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列屬于吸熱反應的是（　　）
A．鋅粒與稀硫酸反應B．鹽酸與氫氧化鈉反應
C．液化石油氣的燃燒D．石灰石高溫分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．II聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景． PPG的一種合成路線如圖：

已知：①環(huán)烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
⑤在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH
冋答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應，E的化學名稱為乙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為：
②若PPG平均相對分子質(zhì)量為13072，則其平均聚合度約為c（填標號）．
a． 48        b． 58        c． 76       d．122
（5）寫出能同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體中任一種結(jié)構(gòu)簡式：
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室要配制1.84mol•L-1的稀硫酸480mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g•cm-3的濃硫酸50mL
（2）配制時，必須使用的儀器有：燒杯、50mL量筒、500mL容量瓶、玻璃棒，還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）配制過程中用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)．對所配溶液濃度偏低（填“偏高”“偏低”“不影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
B．氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)
C．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強電解質(zhì)
D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認該溶液組成進行如下實驗：
①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OHˉ）為0.20mol•L-1；
②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．
由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　　）
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，可能含有Na+，不含NH4+
B．一定含有Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Na+、Al3+
C．c （Clˉ） 為 4.00 mol•L-1，c（Al3+）為5.00 mol•L-1
D．c （Mg2+） 為 1.00 mol•L-1，c（Na+）為 0.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．電池工作時，電子由b流向a
B．正極反應式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
C．放電過程中，H+從負極區(qū)移向正極區(qū)
D．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．不能使橙色溴水層變?yōu)闊o色的是（　�。�
A．NaOH溶液B．用CCl4多次萃取C．鋅粉D．KI 溶液

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