Question

用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（　�。�

• A、C0₂、CS₂、SO₂都是直線型的分子
• B、COCl₂、SF₆、CO₃^2-都是平面三角型的分子
• C、BF₃分子的鍵角大于CH₄分子的鍵角
• D、PCl₃、NH₃、BCl₃都是三角錐形的分子

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型，分子中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．SO₂中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+

6-1×2

2

=4，且有2對孤電子對，所以二氧化硫?yàn)閂型結(jié)構(gòu)，C0₂、CS₂為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．SF₆的價(jià)層電子對數(shù)為6，分子空間構(gòu)型為正八面體，COCl₂中中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對是平面三角形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．BF₃中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+×

3-1×3

2

=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)；CCl₄中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+

4-1×4

2

=4，且無孤電子對，為正四面體型結(jié)構(gòu)，所以BF₃鍵角為120°，CCl₄鍵角小于109°28′，故C正確；
D．NH₃、PCl₃中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+

5-1×3

2

=4且含有一個(gè)孤電子對，所以NH₃、PCl₃為三角錐形結(jié)構(gòu)；BCl₃中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+

3-1×3

2

=3，且不含孤電子對，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子空間構(gòu)型及鍵角，明確價(jià)層電子對互斥理論的作用是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是計(jì)算孤電子對的方法，難度不大．