【題目】下圖是立方烷(cubane)的球棍模型，下列有關說法不正確的是

A. 其一氯代物只有一種

B. 其二氯代物有三種

C. 立方烷是乙烷的同系物

D. 它與苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互為同分異構(gòu)體

【答案】C

【解析】分析：立方烷的分子式為C8H8，含有一類氫原子，結(jié)合同系物和同分異構(gòu)體的含義分析解答。

詳解：A.立方烷整個分子的結(jié)構(gòu)是立方體形，且分子結(jié)構(gòu)是對稱的，只有1種氫原子，立方烷的一氯代物只有一種，A正確；

B.立方烷二氯代物有三種，即兩個氯原子在立方體同邊有一種情況，兩個氯原子的位置在對角有兩種情況，所以同分異構(gòu)體有三種，B正確；

C.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物，因此立方烷不可能是乙烷的同系物，C錯誤；

D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，苯乙烯的分子式與立方烷的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，所以它們互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學性和規(guī)范性的書面語言。下列化學用語中書寫正確的是

A. 含有6個質(zhì)子、8個中子的碳元素的核素符號:126C

B. N2的電子式:

C. O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

D. 氯化氫的電子式:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（ ）
A.將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)
B.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.水溶液中Fe2+、H+、SO 、ClO﹣不能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述，正確的是( )

A.一定有氧元素參加B.還原劑本身發(fā)生還原反應

C.氧化劑本身發(fā)生氧化反應D.一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，通常將金屬鈉保存在( )

A.水中B.四氯化碳中C.煤油中D.汽油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各圖曲線中分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì))，下列選項中的對應關系錯誤的是

A. 圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關系

B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C. 圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關系

D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對應單質(zhì)的熔點高低關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：單質(zhì)A ， 乙 ．
（2）寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應的化學方程式： ， 利用該反應的原理，可用于
（3）用單質(zhì)A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是 ．
（4）寫出反應①的離子方程式： ．
（5）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常 不采用電解法的是 ．
a．Na b．Mg c．Fe d．Ag
（6）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有
a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應合成。下列說法正確的是

A. 綠原酸中有四個手性碳，且所有碳原子可能共平面

B. 綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反應

C. 1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH

D. 1mol咖啡酸最多與5mol溴水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟是一種非金屬性極強的元素，它的單質(zhì)甚至能與稀有氣體氙反應生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應。試回答下列問題：

（1）已知XeF4與H2O反應的化學反應方程式為：6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF，該反應中1molH2O可以還原__________molXeF4。

（2）已知XeF6與H2O發(fā)生非氧化還原反應而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)。現(xiàn)有14.7gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol·L-1Mn2+的水溶液恰好完全反應，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，氣體體積減少20%。

①通過計算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為_________________離子；

②已知氫氟酸溶液中存在電離平衡，其含氟各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關系如圖所示，圖中a 點pH=-lg(4.0×10-4)。

寫出氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)學表達式_________________，將上述（2）中所得溶液稀釋到1000mL(不考慮稀釋對氫氟酸電離平衡的影響)，則稀釋后溶液中。H+濃度約為__________ mol·L-1，F(xiàn)-濃度約為__________ mol·L-1。

（3）若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液，呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋____________________________。

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