精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發(fā)生反應  N2+3H22NH3，2 min后測得容器中生成了1mol NH3，試求：

（1）2 min時，N2的物質的量           ；   

（2） 2 min時，H2的物質的量濃度            ；

（3）2 min時，H2的轉化率             ；   

（4）2min內，N2的平均反應速率           ；


（1）1.5mol   （2）0.3mol/L （3） 50% （4） 0.05mol/(L· min) 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與人類生產，生活密切相關。下列有關說法不正確的是

 A．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

 B．福爾馬林可浸制標本，利用了其使蛋白質變性的性質

 C．醫(yī)用酒精使用淀粉類植物發(fā)酵經蒸餾制成，濃度通常為75%

 D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(　　)

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3

B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12

D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在5L的密閉容器中進行下述反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  30S內，NO增加了0.3mol，則在30S內，該反應的平均反應速率正確的是（　�。�

A．V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1       B． V(NO )=0.08mol·L-1·s-1 

C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1       D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)代無機化學對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。下圖是已經合成的最著名的硫－氮化合物的分子結構。下列說法正確的是（     ）

A．該物質與S2N 2互為同素異形體  

B．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．該物質可能是離子化合物       

D．該物質的一個分子中含有9個N—S鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知C(石墨，s) = C(金剛石，s)  △H＞0，

P(白磷，s) = P(紅磷，s)   △H＜0。根據(jù)上述信息推論正確的是（     ）

A．前者為放熱反應             B．紅磷的能量比白磷低

C．紅磷比金剛石穩(wěn)定           D．上述變化都為物理變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應M + N = P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率增加到3倍，在20℃時完成該反應的30%需要81 min，若將溫度升高到40℃，完成該反應的30%需要時間為（   ）

A．9 min                    B．27 min               C．13.5 min                D．3 min

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）對于下列反應：2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g) ， 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為              。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2  2SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是          ；b~c過程中改變的條件可能是              ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處。

 


（3）以上反應達平衡后，

若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應正向為          反應（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量

比原平衡時                  （填“增大”、“減小”或“相等”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨所需氫氣可由煤和水反應制得，其中一步反應為

CO(g)+H2O(g)  CO2(g）+H2(g）  ΔH<0，欲提高CO的轉化率可采用的措施是

① 降低溫度 ②增大壓強 ③使用催化劑 ④增大CO的濃度  ⑤增大水蒸氣的濃度

A．①②③            B.④⑤             C. ①⑤            D.⑤

查看答案和解析>>

同步練習冊答案