【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L-1。某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】試題分析：加入過量的稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定不含CO32－，加入過量的Ba(NO3)2有氣體生成，利用NO3－在酸性條件下具有強氧化性，說明原溶液中含有Fe2＋，Fe2＋和AlO2－發(fā)生雙水解反應(yīng)，因此一定不存在AlO2－，濾液X中加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣體，說明原溶液存在NH4＋，沉淀一定是Fe(OH)3，沉淀C一定是BaCO3，根據(jù)溶液電中性，因此溶液中一定存在SO42－、Cl－，故選項D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是（填序號）。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量

（3）若Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）可近似地用如下圖1中的_________（填序號）曲線表示。

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如上圖2所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)_________。（填“上升”、“下降”或“保持不動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中含有的化學元素種類最少的一組是

A. 抗體和糖蛋白 B. 纖維素和脫氧核糖

C. 性激素和RNA D. DNA和呼吸酶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語完全正確的一組是：（ ）

A．次氯酸電子式：，過氧化鈉的電子式為：，羥基電子式為

B．KHSO4熔融電離：KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－，KHCO3溶解于水，其電離：KHCO3=K＋＋H＋＋CO32－

C．高聚物化學式：聚異戊二烯，PVC，PE

D．下列分子式代表的有機物均有可能與 NaHCO3 反應(yīng)放出 CO2：C5H12O2、C2H4O2、 C7H8O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國《探索》雜志報道：科學家對加拿大安大略湖北部的湖泊進行了研究，科學家們最終證實使死區(qū)“起死回生”的關(guān)鍵性因素是控制湖泊流域中的磷含量。綜合上述信息，下列說法正確的是( )

①赤潮與水華都與氮、磷的富營養(yǎng)化有關(guān)

②海藻降解時會消耗水體中的氧氣，導(dǎo)致水體缺氧，水生動物死亡

③早期使用的洗衣粉中添加的“Na5P3O10”，能除去自來水中的Ca2＋和Mg2＋等

④有科學家提出在南極播種鐵質(zhì)，促進藻類大量繁殖，其研究目的可能是扼制溫室氣體的增加

A．①②③④ B．①④

C．②③ D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、O B. H、C C. O、C D. O、N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+ = Zn2++H2↑，下列說法不正確的是（ ）

A．a(chǎn)，b不可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。

III．Sn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3性質(zhì)相似。請回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是。

（2）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是。

（3）將反應(yīng)I濾液中的溶質(zhì)提取出來的操作是，濾液I溶質(zhì)的成分是。

（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（5）稱取SnSO4·xH2O晶體50．2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去，冷卻稱量固體質(zhì)量為43g，則該晶體的化學式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒容的密閉容器中充入0．1mol·L-1CO2、0．1mol·L-1CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g），測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)說法不正確的是

A．上述反應(yīng)的ΔH<0

B．壓強：p4>p3>p2>p1

C．1100℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為1．64（mol/L）2

D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆

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