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3．用如圖所示裝置檢驗生成氣體時，不能達到目的是（　�。�
選項生成的氣體試劑X試劑Y
A電石與水反應制取的乙炔CuSO4溶液溴水
B木炭與濃H2SO4加熱得到的二氧化碳飽和NaHCO3溶液澄清石灰水
CCH3CH2Br與NaOH醇溶液共熱得 到的乙烯水KMnO4 酸性溶液
DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯NaOH溶液溴水
A．AB．BC．CD．D

分析 A．生成的乙炔氣體含有硫化氫，可用硫酸銅溶液除去，然后用溴水檢驗乙炔；
B．碳與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，干擾了檢驗結果；
C．醇易揮發(fā)，揮發(fā)出的醇能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，需要先用水除去醇；
D．生成的乙烯中含有二氧化硫，可用氫氧化鈉溶液除去，再用溴水檢驗．

解答 解：A．電石與水反應制取的乙炔中混有硫化氫，需要先用CuSO4溶液除去雜質硫化氫，然后用溴水檢驗，能夠達到實驗目的，故A不選；
B．木炭與濃H2SO4加熱得到二氧化碳，同時會生成二氧化硫，二氧化硫與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，干擾了檢驗，無法達到實驗目的，故B選；
C．CH3CH2Br與NaOH醇溶液共熱得到的乙烯中混有醇，醇能夠使酸性高錳酸鉀溶液，干擾了檢驗結果，揮發(fā)出的醇可用水吸收，題中試劑能夠達到實驗目的，故C不選；
D．C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯中混有二氧化硫，二氧化硫能夠使溴水褪色，需要先用NaOH溶液除去雜質二氧化硫，然后再用溴水檢驗乙烯，能夠達到實驗目的，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及常見氣體檢驗、醇、鹵代烴及濃硫酸的性質，明確常見有機物組成、結構與性質為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．
根據圖回答下列問題：
（1）生成PCl3的反應是放熱反應（填吸熱反應或放熱反應），生成2molPCl3時，焓變?yōu)?612KJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2時，該反應為吸熱反應（填吸熱反應或放熱反應），該反應的熱化學方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C．吸熱反應在需要在加熱條件下才能發(fā)生
D．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則下列正確的是（　　）
A．混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L
B．c（A-）+c（HA）=2c （Na+）=0.4 mol/L
C．HA溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$與上述混合溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$相等
D．c（A-）-c（HA）=2 c （H+）-c （OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義
I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L-1）溶液的pH和原子序數的關系如圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，元素Z的原子結構示意圖是．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是AC（填序號）
A．S與H2發(fā)生化合反應比C與H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）其分子結構和CO2相似．用電子式表示羰基硫（COS）的形成過程．
（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素碳（C）同主族．則：
①鍺的原子序數為32
②它們最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱順序為Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4（填化學式）．
Ⅲ．若1.52g銅鎂合金完全溶解于X元素的最高價氧化物的水化物的濃溶液中，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬陽離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，那么，該銅鎂合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，請完成下面的測定實驗分析報告．
（一）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二）測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）實驗用品及試劑：儀器和用品（自選，略）
試劑：指示劑淀粉溶液 （填名稱），濃度為7.50×10-3mol•L-1的I2標準溶液、蒸餾水等．
（四）實驗過程
（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用．
（2）用酸式滴定管（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
（3）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點．滴定至終點時的現象是最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色．
（4）數據記錄與處理：若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L．
（五）問題討論：從分析數據看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）．制造商最可能采取的做法是C（填編號）：
A．加水稀釋天然橙汁    B．橙汁已被濃縮     C．將維生素C作為添加劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示[AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]，室溫下，向濃度均為0.1mol/L體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，AG隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．HX、HY均為弱酸
B．a點由水電離出的c（H+）=1.0×l0-13mol•L-l
C．c點溶液中：c（Y-）＜c（Na+）＜c（HY）
D．b點時，溶液的pH=7，酸堿恰好完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知POH=-lgc（OH-），經測定25℃時各組分含量隨POH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出），此溫度下，下列分析錯誤的是（　　）
A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B．PH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大�。篶（ClO2-）＞c（HClO2）＞c （ClO2）
C．HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10-6
D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有2c（HClO2）+c（H+）=2c（ClO2-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．有機物A-G之間的轉化關系如圖所示，按要求回答下列問題：

（1）A的名稱為2-甲基-1-丁烯；C分子在核磁共振氫譜中有6個吸收峰．D的結構簡式為；F含有的官能團名稱是羧基、羥基．
（2）指出反應②、④的反應類型加成反應、消去反應．
（3）反應⑤的化學方程式為．
（4）反應⑥的化學方程式為或．
（5）F有多種同分異構體，其中滿足以下條件的同分異構體有3種．
①與FeC13溶液發(fā)生顯色反應
②苯環(huán)上最多有三個取代基．且苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種
③能發(fā)生銀鏡反應
④1mol該有機物與足量的鈉反應，生成標準狀況下22.4L的氣體．

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