【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料,常溫下為無色具有強烈的吸水性的有毒液體。熔點(2℃),沸點(113.5℃)。N2H4水溶液的堿性弱于氨水;N2H4有強還原性;瘜W小組同學在實驗室中用過量NH3和NaC1O溶液反應制取N2H4并探究其性質。回答下列問題:
(1)A中反應容器的名稱為_____________
(2)用上圖裝置制取肼,其連接順序為________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(3)裝置A中生成N2H4·H2O,則發(fā)生反應的化學方程式為_________________,裝置D的作用是_______________。
(4)用化學用語解釋N2H4水溶液呈堿性的原因:__________________________________
(5)發(fā)射火箭時,肼為燃料,雙氧水為氧化劑,兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知1.6g液態(tài)肼 在上述反應中釋放64.22kJ 的熱量,寫出該反應的熱化學方程式:_______________________
(6)將A中得到的粗產品和燒堿混合,逐漸通入氮氣以除空氣,目的為_______________加熱至堿液溫度近110℃,待燒堿完全溶解后,冷卻到60℃左右,進行 至蒸餾液含肼量90%~94%,再經分餾、除去水分后,冷凝,制得98%~99.5%的無水肼。則空白處應填寫(_____)
A.加壓蒸餾 B.常壓蒸餾 C.真空蒸餾
【答案】 三頸燒瓶 defabc (ef順序可互換) NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl 防止倒吸或安全瓶 N2H4·H2O N2H5++OH- N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-1284.4kJ/mol. 防止肼被氧氣氧化 C
【解析】試題分析:本題考查N2H4的制備和N2H4性質的探究,熱化學方程式的書寫。
(1)根據儀器的構造特點,A中反應容器的名稱為三頸燒瓶。
(2)根據題意用過量NH3和NaClO溶液反應制取N2H4,所以先是氨氣發(fā)生裝置,用裝置C制取氨氣;由于氨氣極易溶于水,若將NH3直接通入NaClO溶液中易產生倒吸,則C裝置后連接D裝置;將氨氣通入三頸燒瓶中與NaClO溶液反應制肼;多余的氨氣要進行尾氣吸收;裝置的連接順序為C→D→A→B,按氣流方向,接口的連接順序為defabc或dfeabc。
(3)在裝置A中NH3被氧化成N2H4·H2O,則NaClO被還原成NaCl,反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。裝置D的作用:作安全瓶,防倒吸。
(4)聯想氨氣水溶液呈堿性的原因,N2H4水溶液呈堿性的原因是N2H4·H2O發(fā)生微弱電離,電離方程式為:N2H4·H2ON2H5++OH-。
(5)n(N2H4)==0.05mol,則1molN2H4反應放出的熱量為=1284.4kJ,反應的熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-1284.4kJ/mol。
(6)根據題意N2H4有強還原性,所以通入N2除空氣的目的是:防止肼被氧氣氧化。因為N2H4的沸點為113.5℃(高于60℃),所以進行真空蒸餾獲得含肼量90%~94%的蒸餾液,答案選C。
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【題目】300mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+為1.62g,在該溶液中加入0.1molL﹣1 Ba(OH)2溶液100mL,反應后溶液中SO42﹣的物質的量濃度約為( )
A.0.4 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.1 molL﹣1
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【題目】下列有關物質的用途說法不正確的是
A. Si 可用于制造光導纖維 B. 鈉、鉀合金可用于原子反應堆作熱交換劑
C. FeCl3 溶液可作為銅質電路板蝕刻劑 D. 漂白粉可用于自來水殺菌消毒
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【題目】測血鈣的含量時,進行如下實驗:
①可將2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產物為CO2,還原產物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0-4 mol./L的KMnO4溶液。
(1)寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式___________。
(2)判斷滴定終點的方法是____________。
(3)③步驟中取酸性KMnO4溶液溶液時,酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,則測得的血鈣質量分數_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)計算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上
B. 向溴水中分別通入乙烯加入苯,都能觀察到溴水褪色現象,但原因不同
C. C4H4只有和CHC—CH=CH2兩種同分異構體
D. 芳香烴 和 的一氯代物都只有2種
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數逐漸增大,A和B同周期,A和F同族,A原子最外層電子數是內層電子數的二倍,B元素族序數是周期數的三倍,B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結構相同.請回答下列有關問題:
(1)F在元素周期表中的位置是 .
(2)C2B2的電子式是;AB2的結構式是 .
(3)B、C、D、E離子半徑由大到小的順序為(用離子符號回答); C、D、E最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為(用化學式表示,且用“>”符號連接回答).
(4)C、E最高價氧化物對應水化物能夠相互反應,則反應的離子方程式為 .
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質)。某課題組以此粉末為原料,設計如下工藝流程對資源進行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
(1)稀酸A的分子式是___________________。
(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。
(3)某同學設計實驗證明濾液1中含有Fe2+,他所用的試劑為________________。
(4)已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4,請書寫該反應的離子方程式___________________________________。
(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。
(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,請用離子方程式解釋其作用原理:______________________________,相對于去除中性廢水,其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率_________(填“增強”或“降低”)。
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【題目】某學生配制0.1mol·L-1的NaOH溶液500mL,下列說法正確的是( )
A. 不選用膠頭滴管
B. 把燒堿固體放在紙上稱量
C. 把稱好的固體放入容量瓶中稀釋至刻度線
D. 定容時俯視容量瓶的刻度線濃度偏大
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【題目】在一定溫度下,將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X( g)+Y( g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡.反應過程中測定的數據如表:下列說法正確的是( 。
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應前4min的平均反應速率υ(Z)=0.0125molL-1min-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前υ(逆)>υ(正)
C. 其他條件不變,再向體系中沖入1L氦氣,使體系壓強增大,則υ(逆)與υ(正)同等程度增大
D. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
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