Question

（1）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為

 

．
（2）等質量的CH₄與 NH₄⁺所含電子數(shù)之比是

 

，質子數(shù)之比是

 

．
（3）相同條件下，體積比為a：b和質量比為a：b的H₂和O₂的混合氣體，其平均相對分子質量分別為

 

；

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

計算．
（2）微粒中質子數(shù)為各原子的質子數(shù)之和，若微粒為分子，質子數(shù)=電子數(shù)；若微粒為陽離子，電子數(shù)=質子數(shù)-電荷數(shù)；若微粒為陰離子，電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)．
（3）分別根據(jù)體積比和質量比計算出氫氣和氧氣的物質的量之比，再計算出平均相對分子量．

解答： （1）解：n=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，M=

1.92g

0.03mol

=64g/mol，則相對分子質量為64．
（2）等質量的CH₄與 NH₄⁺物質的量比

1

16

：

1

18

=9：8，NH₄⁺中N原子的質子數(shù)為7，H原子的質子數(shù)為1，所以NH₄⁺的質子數(shù)為11，電子數(shù)=11-1=10；CH₄中C原子的質子數(shù)為6，H原子的質子數(shù)為1，所以CH₄的質子數(shù)為10，電子數(shù)為10，電子數(shù)之比是9×10：8×10=9：8，質子數(shù)之比是9×10：8×11=90：88，
（3）平均摩爾質量為：M=

m

n

，
相同條件下，氫氣和氧氣的體積比為a：b，物質的量之比為a：b，二者平均摩爾質量為：

2a+32b

a+b

g/mol，相對分子量為：

2a+32b

a+b

，
質量比a：b的H₂和O₂的混合氣體，物質的量之比為

a

2

：

b

32

=16a：b，平均摩爾質量為：

16a×2+32b

16a+b

=

32(a+b)

16a+b

g/mol，平均分子量為：

32(a+b)

16a+b

，
故答案為：

2a+32b

a+b

，

32(a+b)

16a+b

點評：本題考查物質的量的相關計算，微粒中質子數(shù)和電子數(shù)之間的關系，難度不大，明確陽離子中電子數(shù)=質子數(shù)-電荷數(shù)、陰離子中電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)．為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，注意把握相關計算公式的運用．