Question

4．一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，則下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 無法確定c₁：c₂的值
• B． 平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2
• C． 0.28mol/L＜c₁+c₂+c₃＜0.56mol/L
• D． c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14mol/L

Answer 1

分析 X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.08mol•L^-1，利用極值轉(zhuǎn)化；
A．可根據(jù)反應轉(zhuǎn)化關系和平衡濃度計算初始濃度關系；
B．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等；
C．根據(jù)c₁：c₂的值結合各自的數(shù)值范圍來計算判斷；
D．根據(jù)可逆反應是不能完全轉(zhuǎn)化的來分析．

解答 解：A．設X轉(zhuǎn)化的濃度為x，
          X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始濃度：c₁ c₂ c₃
轉(zhuǎn)化濃度：x     3x      2x
平衡濃度：0.1moL/L  0.3mol/L  0.12mol/L      
則：c₁：c₂=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A錯誤；
B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，即2V_Y（正）=3V_Z（逆）故B正確；
C．反應為可逆反應，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應向正反應方向進行，則0＜c₁，如反應向逆反應方向進行，則c₁＜0.16mol•L^-1，故有0＜c₁＜0.16mol•L^-1，c₁：c₂=1：3，故有0＜c₂＜0.48mol•L^-1，0＜c₁+c₂＜0.64mol/L，故C錯誤；
D．反應為可逆反應，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應向正反應方向進行，則0＜c₁，如反應向逆反應方向進行，則c₁＜0.16mol•L^-1，故有0＜c₁＜0.16mol•L^-1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生可逆反應化學平衡的建立，可以正向進行建立，還可以逆向進行來建立，注意知識的整理和歸納是關鍵，難度不大．