【題目】根據(jù)所學(xué)知識填空
(1)反應(yīng)3Fe(S)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的容積的密閉容器中進行,試回答:
①增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是(填增大、不變、減小,以下相同)
②將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率 .
③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其正反應(yīng)速率 .
④保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率 .
(2)將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后測得c(D)=0.5molL﹣1 , c(A):c(B)=3:5,C的反應(yīng)速率是0.1molL﹣1min﹣1 .
①A在5min末的濃度是 . ②v(B)= . ③x= .
【答案】
(1)不變;增大;不變;減小
(2)0.75mol?L﹣1;0.05mol?L﹣1?min﹣1;2
【解析】解:(1)①因鐵是固體,增加鐵的量,沒有增加鐵的濃度,所以不能改變反應(yīng)速率,所以答案是:不變.②容器的體積縮小,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大,濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,所以答案是:增大;.③體積不變,充入N2使體系壓強增大,但各物質(zhì)的濃度不變,所以反應(yīng)速率不變,所以答案是:不變;④壓強不變,充入N2使容器的體積增大,但各物質(zhì)的濃度都減小,濃度越小,反應(yīng)速率越小,所以答案是:減;(2)①平衡時D的濃度為0.5mol/L,D的物質(zhì)的量為2L×0.5mol/L=1mol,則:
3A(g) | + | B(g) | = | xC(g) | + | 2D(g) | |
起始(mol): | n | n | 0 | ||||
變化(mol): | 1.5 | 0.5 | 1 | ||||
平衡(mol): | n﹣1.5 | n﹣0.5 |
所以(n﹣1.5):(n﹣0.5)=3:5,解得n=3,
A在5min末的濃度是 =0.75 molL﹣1 , 所以答案是:0.75 molL﹣1;②從開始到平衡時B的平均反應(yīng)速率= =0.05mol/Lmin,所以答案是:0.05 molL﹣1min﹣1;③反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(B):v(C)=0.05 mol/(L.min):0.1mol/(Lmin)=1:x,所以x=2,所以答案是:2.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識,掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】核糖是合成核酸的重要原料,其結(jié)構(gòu)簡式為:
CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列關(guān)于核糖的敘述中,正確的是()
A.與葡萄糖互為同分異構(gòu)體
B.可以與銀氨溶液作用形成銀鏡
C.與葡萄糖互為同系物
D.可以使石蕊試液變紅
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中,正確的是
A.可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度
B.在平衡常數(shù)表達式中,反應(yīng)物濃度用起始濃度表示,生產(chǎn)物濃度用平衡濃度表示
C.平衡常數(shù)的大小與濃度、壓強、催化劑有關(guān)
D.化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必定發(fā)生變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在4中不同情況下反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率v最大的是( )
A.v(A)=0.15mol/(Lmin)
B.v(B)=0.02mol/(Ls)
C.v(C)=0.01mol/(Ls)
D.v(D)=0.1mol/(Lmin)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進行相關(guān)探究。
【資料查閱】
【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。
請回答下列問題:
(1)D裝置的作用_________________。
(2)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。
(3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是____________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:則產(chǎn)生的原因是__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年6月5日是第49個世界環(huán)境日。在生活、生產(chǎn)或科研中,都應(yīng)該注意保護環(huán)境,減少有毒氣體的排放就是一個可以努力的方向。下列氣體中,對人體無毒害作用的是( )
A.Cl2B.SO2C.O2D.CO
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定混合均勻的NH4NO3和(NH4)2SO4樣品組成,稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中,加熱充分反應(yīng)(溶液中的銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣,且加熱后氨氣全部逸出).加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表:
實驗序號 | I | II | III | IV |
NaOH溶液的體積(mL) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
樣品質(zhì)量(g) | 3.44 | m | 17.2 | 21.5 |
NH3體積(L) | 1.12 | 2.24 | 5.60 | 5.60 |
試計算:
(1)m=_____g;c(NaOH)=_____molL﹣1。
(2)樣品中NH4NO3和(NH4)2SO4物質(zhì)的量之比為_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO與22.4LO2充分混合后,氣體中分子總數(shù)為2NA
C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中,因CO32-的水解,陰離子數(shù)目大于0.1NA
D. 300mL 2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com