精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．己知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下表，則（　　）
溫度/℃70080083010001200
平衡常數1.71.11.00.60.4
830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內A的平均反應速率v（A）=0.005mol/（L．s）．下列說法正確的是（　�。�
A．4s時c（B）為0.76mol/L
B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%
C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數的值為0.4

分析 A．由方程式可知△c（B）=△c（A）=0.005mol/（L．s）×4s=0.02mol/L，4s時B的濃度=B的起始濃度-B的濃度變化量；
B．設平衡時轉化的A為xmol，表示出平衡時各組分物質的量，由于反應前后氣體體積不變，用物質的量代替濃度代入平衡常數K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$=1列方程計算解答；
C．由表中數據可知，隨溫度升高平衡常數減小，說明升高溫度平衡逆向移動；
D.1200℃時，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數K=4，相同溫度下反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）與反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數互為倒數．

解答 解：A．由方程式可知△c（B）=△c（A）=0.005mol/（L．s）×4s=0.02mol/L，4s時B的濃度=$\frac{0.8mol}{2L}$-0.02mol/L=0.38mol/L，故A錯誤；
B．設平衡時轉化的A為xmol，則：
            A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始量（mol）：0.2    0.8     0      0
變化量（mol）：x       x      x      x
平衡量（mol）：0.2-x   0.8-x  x     x
由于反應前后氣體體積不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數，則K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$=$\frac{x×x}{（0.2-x）×（0.8-x）}$=1，解得x=0.16，故A的轉化率為$\frac{0.16mol}{0.2mol}$×100%=80%，故B正確；
C．由表中數據可知，隨溫度升高平衡常數減小，說明升高溫度平衡逆向移動，故C錯誤；
D.1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）與反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數互為倒數，則1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數的值為$\frac{1}{0.4}$=2.5，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查化學平衡計算、平衡常數、反應速率計算等，難度不大，注意理解掌握平衡常數及其應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ•mol-1
b．CH3CH2OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol-1
則下列說法不正確的是（　�。�
A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率
B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C．乙醇可通過淀粉等生物質原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源
D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1，反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表：
時間t/h0
 		124 
8		16 2025 
30
 
總壓強p/100kPa		4.915.586.327.318.54  
9.50		9.52 
9.53		9.53
回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為升高溫度、降低壓強．
（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α（A）的表達式為$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%．平衡時A的轉化率為94.1%，列式并計算反應的平衡常數K1.5mol/L．
（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n總=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$）mol．
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a=0.051；．
 
 
反應時間t/h		04
 		816
c（A）/（mol•L-1）0.10 
a		 
0.026
  		0.0065
 
分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是每隔4h，A的濃度減小一半，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為0.013mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：
（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，當反應中轉移5mol電子時，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-完成并配平上述反應的離子方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol•L-1和b mol•L-1，反應為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）反應到5min時，氫氣反應速率1.2mol/（L•min）．A的平衡常數為$\frac{16}{（a-2）（b-6）{\;}^{3}}$（用含a，b的表達式表示）
（2）在10min時采取的措施是移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度
（3）若合成塔內生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫出合成氨反應的熱化學方程式N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-91KJ/mol
（4）反應達平衡后，再充入一定量的氮氣和氫氣，反應向正反應方向移動（填：“正反應方向”、“逆反應方向”）、平衡常數不變 （填“增大”、“減少”、“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g）△H=-m kJ/mol達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡向正反應方向移動了B．A的轉化率變大了
C．a＜c+dD．△H值變大了

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、Ca2+、K+、Cl-D．NO3-、K+、ClO-、Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　�。�
A．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，溶質的物質的量濃度為1 mol•L-1
B．配制0.5L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液，需要稱量氫氧化鈉固體2.0g
C．0.5 L 2 mol•L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數為1.806×1024
D．密度為0.91 g•cm-3的氨水，質量分數為25%，加等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數小于12.5%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．${\;}_{92}^{235}$U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低．${\;}_{92}^{235}$U的濃縮一直為國際社會關注．下列有關${\;}_{92}^{235}$U說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}$U 原子核中含有92個中子
B．${\;}_{92}^{235}$U 原子核外有143個電子
C．${\;}_{92}^{235}$U 的質量數為92
D．${\;}_{92}^{235}$U 與${\;}_{92}^{238}$U 互為同位素

查看答案和解析>>

同步練習冊答案