Question

利用元素周期表，我們可以認(rèn)識更多元素的性質(zhì)。
（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較， 這種元素是             。（填元素符號）
（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。
①已知2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑,寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式）                                             。
②鑒別Be(OH)₂和Mg(OH)₂可選用的試劑為               。
（3）科學(xué)家證實，BeCl₂屬于共價化合物，設(shè)計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是                                                            。
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料。②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣。③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液。④其最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)。在與鹽酸反應(yīng)時，1mol這種最高價氧化物對應(yīng)的水化物最多消耗４mol/ L 的鹽酸１L。 請你寫出這種元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

Answer 1

（9分）（1） 或 Ba （1分） 
（2）①（2分） ②溶液 （1分） 
（3）融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ�，�?dǎo)電為離子化合物，否則為共價化合物（2分）
（4）第4周期 第ⅣA族 （3分）  注：答第3周期為0分
方程式中反應(yīng)物或生成物出錯（如NaBeO₂）為0分，配平錯為0分，條件或氣體符號未標(biāo)扣1分。

試題分析：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，要比較Mg和Cs的金屬性，需要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，該元素是或Ba。
（2）①金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。
②由于氫氧化鋁和Be(OH)₂的化學(xué)性質(zhì)相似，都是兩性氫氧化物，所以鑒別Be(OH)₂和Mg(OH)₂可選用的試劑為氫氧化鈉溶液。
（3）含有離子鍵的化合物是離子化合物，而離子鍵再熔化是可以電離出離子，既熔融是可以導(dǎo)電。但共價鍵再熔融是不變，不能導(dǎo)電，據(jù)此可以判斷化合物是離子化合物還是共價化合物。
（4）根據(jù)①②可知該元素可能是Si或Ge。但依據(jù)③④可知，該元素不可能是是Si，應(yīng)該是Ge，其余第四周期第ⅣA族。
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和檢查，有利于培養(yǎng)相似的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，通過學(xué)生分析問題、靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和自學(xué)能力。