【題目】1已知常溫下,Ksp[FeOH3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體,反應(yīng)的離子方程式為:____________;若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4,則溶液中Fe3+濃度為_________molL-1

2常溫下,濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的PH如下表

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

PH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液陰離子,結(jié)合H+能力最強的是__________。根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,PH變化最大的是___________填編號。

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

3 下列說法不正確的是___ ___ ___ 填序號

A.某溫度下純水中的cH+=10-6,故顯酸性

B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl

C.相同溫度下,0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大

D相同溫度下,PH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者物質(zhì)的量濃度大

E.向飽和石灰水中加入CaO固體,溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小

【答案】lFe3++3HCO3-FeOH3+3CO2;4.0×10-82CO32-;C3AD

【解析】

試題分析:1在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體,沉淀是氫氧化鐵,氣體是CO2,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-FeOH3+3CO2;若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4,溶液中氫氧根濃度是10-10mol/L,根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)可知溶液中Fe3+濃度為=4.0×10-8molL-1。

2越容易水解的鹽,越容易結(jié)合氫離子,相同濃度的鈉鹽溶液,pH越大則鹽的水解程度越大,所以最容易水解的鹽是碳酸鈉,因此最容易結(jié)合氫離子的陰離子為CO32- ;濃度相同的酸稀釋相同倍數(shù)后,酸性越強的酸其pH變化越大,四種酸的酸性大小順序為醋酸最強,其次為碳酸,然后次氯酸,最弱的為HCN,所以溶液變化最大的為醋酸,答案選C。

3A.任何溫度下純水均顯中性,A錯誤;B.鹽酸抑制氯化銀的溶解,所以用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小,B正確;C.一水合氨是弱電解質(zhì),氯化銨是強電解質(zhì),相同溫度下,0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大,C正確;D碳酸根的水解程度大于碳酸氫根,因此相同溫度下,pH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者物質(zhì)的量濃度小,D錯誤;E.向飽和石灰水中加入CaO固體,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,溫度不變,溶解度不變,因此有氫氧化鈣晶體析出,溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量濃度不變,但物質(zhì)的量均減小,E正確,答案選AD。

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中反應(yīng)的離子方程式是_________________________;

裝置中陽極的反應(yīng)是_________________________

ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:

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請根據(jù)以上信息回答下列問題:

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