【題目】 X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素,原子序數(shù)依次增大,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Y

基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1

Z

非金屬元素,其單質(zhì)為固體,在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰

M

單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體;鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

Q

其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料

(1)Q元素基態(tài)原子的電子排布式是________,Y原子的電子排布圖是 。

(2)比較Y元素與氧元素的第一電離能________;X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑,其化學(xué)式是 ,分子中的鍵和鍵數(shù)目之比為_____。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備M單質(zhì)的離子方程式 。

(4)M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比(寫化學(xué)式)

穩(wěn)定性強(qiáng)的是_____________,其原因是_____________________;

沸點(diǎn)高的是_____________,其原因是_____________________。

【答案】(1[Ar]3d64s2 1s22s22p63s23p63d64s2

(2N O CS2 1:1

(3MnO2+ 2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2+ +2H2O

(4)HFHCl 因?yàn)樵胤墙饘傩訤Cl, 所以HF穩(wěn)定;

HFHCl 因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵,所以HF沸點(diǎn)高。

【解析】

試題分析:X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,最外層最多含有8個(gè)電子,則X含有兩個(gè)電子層,最外層含有4個(gè)C,則X為C元素;Y的基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1,s層含有2個(gè)電子,則n=2,Y的最外層電子排布式為:2s22p3,則Y為N元素;Z為非金屬元素,其單質(zhì)為固體,在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰,則Z為S元素;基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子,則M的電子排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,為鋁元素或氯元素,由于Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,所以Z是Cl元素;Q與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料,該合金為鋼,則Q為Fe元素,

綜上所述:X、Y、Z、M、Q分別為C、N、S、Cl、Fe元素。

(1)Q為Fe元素,鐵原子核外有26個(gè)電子,基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2,Y為氮元素,電子排布為:。(2)核外電子排布處于半充滿、全充滿、全空是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),N原子的2p能級(jí)是半充滿狀態(tài),是穩(wěn)定狀態(tài),因此第一電離能N>O;X和Z形成的化合物XZ2為CS2,結(jié)構(gòu)為S=C=S,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:1。(3)M為氯元素,其單質(zhì)為氯氣,實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+ 2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2+ +2H2O 。(4)非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:F>Cl,則氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl;由于HF分子間存在氫鍵,所以氟化氫的沸點(diǎn)比HCl高,

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某含苯環(huán)的化合物A,其相對(duì)分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。

1A的分子式為________________________;

2A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

3)已知:。 請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液

在堿性條件下反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________;

4)在一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%。寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式______________________________;

5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不能形成配位鍵的是(

A.Ag+ NH3 B.Cu2+ NH3 C.H+ H2O D.Ag+ CH4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 I在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置,可制備某些氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)。

完成下列表格:

序號(hào)

氣體

裝置連接順序(填字母)

制備反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)

乙烯

__________________

_________________________

(2)

乙炔

A→C→E

_________________________

II工業(yè)上用乙烯、氯化氫和氯氣為原料,經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯(PVC):

A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________________;

反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、YZ在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說法一定正確的是

A. X為非金屬元素,則離子半徑:XnYmZm

B. X、Y、Z的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高

C. 最高正化合價(jià):ZX

D. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,Y的堿性最強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。

(1)紅磷P(s)和Cl2 (g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和 PCl5(g),反應(yīng)過程如下。

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=-612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=-798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為 。

(2)可逆反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 2E(g)F(g)+G(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有可滑動(dòng)、無摩擦的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)物理量變化如圖所示:

①達(dá)到平衡I時(shí),體系壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)之比為

②平衡I到平衡II的條件①是 (填“升溫”或“降溫”)。

(3)亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置如圖所示:

陰極的電極反應(yīng)式為________________;產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為 。

(4)一定溫度下,Ksp [Mg3(PO4)2] =6.0×10-29,Ksp [Ca3(PO4)2] =6.0×10-26。向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成 沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時(shí),溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c= mol/L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是

A. N a、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱

B. Si、P、S元素的最高正化合價(jià)依次降低

C. CN、O的原子半徑依次減小

D. Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。

A


C


B


A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。

1)寫出A、B元素的名稱 、 。

2B位于元素周期表中第 周期第 族。

3C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

4)寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國女科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素獲頒諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。右圖是青蒿素的結(jié)構(gòu),則有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是

A.有“—O—”鍵,分子式C15H22O5,可發(fā)生取代反應(yīng)

B.有“六元環(huán)”結(jié)構(gòu),是苯的同系物,可發(fā)生加成反應(yīng)

C.有“—O—O—”鍵,氧化性較強(qiáng),可發(fā)生還原反應(yīng)

D.有“—COO—”鍵,堿性條件下,可發(fā)生水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案