【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是

A. Mg電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C. 石墨電極附近溶液的pH增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

【答案】C

【解析】Mg、H2O2、海水形成原電池，鎂做負極發(fā)生氧化反應，過氧化氫在正極發(fā)生還原反應，被還原為氫氧根離子，溶液的pH增大，原電池中陰離子向負極移動，A．Mg發(fā)生氧化反應，做負極，A錯誤；B．過氧化氫做氧化劑，在正極即石墨電極上發(fā)生還原反應，B錯誤；C．過氧化氫作氧化劑，被還原為OH,電極反應為H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，C正確；D．溶液中Cl-移動方向同外電路移動方向一致，向負極方向移動，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物蒸氣完全燃燒需三倍于其體積的氧氣，產生于二倍于其體積的二氧化碳(體積均在相同狀況下測定)，該有機物可能是

A. C3H7OH B. CH3CHO C. CH3COCH3 D .C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

A．NaHCO3=Na+ +H+ +CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2

C．A12(SO4)3=2A13+ +3SO32- D．KHSO4=K++HSO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色溶液中，能大量共存的離子組是( )

A. Cu2+、SO42-、Na+、C1- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

C. MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D. Ba2+、NO3-、K+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學能在一定條件下能夠轉化為電能，構成原電池。

（1）根據(jù)構成原電池的本質判斷，如下反應可以設計成原電池的是（填序號）______。

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

C.2H2O=2H2↑+O2↑ D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

（2）為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗。有關實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是：_______（填序號）

A．圖I和圖II的氣泡均產生在鋅棒表面

B．圖II中產生氣體的速度比I快

C．圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

D．圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫

（3）大氣污染越來越成為人們關注的問題.煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放。己知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝一890.3kJ·mol-l

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1

CH4可用于脫硝，寫出該反應熱化學反應式________。

（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電他的負極反應式為：__________。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”)。

（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池。試寫出該電池的正極反應式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上可用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡

常數(shù)

溫度/℃[

500

800

①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

（1）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500℃時測得反應 ③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)—反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是_______________。 當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是______________。

Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反應原理為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下，在容積為VLspan>的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是_________。

（2）該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K＝_________（用a和V表示）。

（3）下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是________（填字母）。

A．使用高效催化劑 B．降低反應溫度

C．增大體系壓強 D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2NO+O22NO2是放熱反應．右圖表示其他條件一定時，反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線．圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點是（　 �。�

A. a點 B. b點 C. c點 D. d點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某溫度自發(fā)向右進行，若反應|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，對于該反應下列關系正確的是（　�。�
A.△H＞0，△H﹣T△S＜0
B.△H＜0，△H﹣T△S＞0
C.△H＞0，△H﹣T△S＞0
D.△H＜0，△H﹣T△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A.電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質和氯氣
B.從海水制食鹽主要是通過化學變化完成
C.電解氯化鋁可以制得鋁單質和氯氣
D.從海水中提取鈉單質只發(fā)生物理變化

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