原子間成鍵時(shí),同一原子中能量相近的某些軌道要先雜化,其原因是(    )

A.保持共價(jià)鍵的方向性                  B.進(jìn)行電子重排

C.增加成鍵能力                           D.使不能成鍵的原子軌道能夠成鍵

解析:雜化軌道的電子云一頭大,一頭小,成鍵時(shí)利用大的一頭,可使電子云重疊程度更大,形成的化學(xué)鍵更穩(wěn)定。

答案:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

是否原子在成鍵時(shí)都滿足原子最外層為2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?物質(zhì)常表現(xiàn)出原子最外電子層為2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),活潑金屬元素原子在化學(xué)反應(yīng)中趨向于失去電子形成最外層為2或8電子結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子,活潑非金屬元素原子在化學(xué)反應(yīng)中趨向于得到電子形成最外層為2或8電子結(jié)構(gòu)(形成陰離子或通過(guò)共用電子對(duì))。具有氦、氖、氬、氪、氙等最外電子層為2或8電子結(jié)構(gòu)元素的原子或離子的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定。但也有一些情況無(wú)法用這個(gè)規(guī)律來(lái)解釋,如SO2、NO、NO2、PCl5、BeCl2等均不都是原子最外電子層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但也很穩(wěn)定。說(shuō)明原子或離子最外層2電子或8電子結(jié)構(gòu)只是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種類型,屬于經(jīng)典化學(xué)鍵理論,但不是唯一的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)類型,還有其他多種的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其內(nèi)容屬于現(xiàn)代化學(xué)鍵理論。

請(qǐng)指出下列分子的結(jié)構(gòu)中不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是:______________________________

________________________________________________________________。

(CO2、PCl3、PF5、CCl4、NO、CO、N2O3、N2O5、HClO、COCl2(光氣)、SF6、XeF2、BF3、BeBr2、N2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(14分)(1)五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下:A:1s22s22p63s23p63d54s2、B:1s22s22p63s2、C:1s22s22p6、D:1s22s22p63s23p2、E:1s22s1。請(qǐng)回答:(填元素符號(hào))

    元素的電負(fù)性最大,    元素原子的第一電離能最大,      元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。

(2)鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料,被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”,鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子,它們互稱為     。Ti元素在元素周期表中的位置是第         ,按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于    區(qū)元素。

(3)A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下(kJ·mol—1):

 

I1

I2

I3

I4

A

738

1451

7733

10540

B

577

1817

2745

11578

化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷,A通常顯     價(jià),B顯   價(jià)。

(4)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物,分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭.

(5)假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代,不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充.當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí),可形成正長(zhǎng)石.則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為           

(6)NH3極易溶于水其原因是                                          

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年福建師大附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分)(1)五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下:A:1s22s22p63s23p63d54s2、B:1s22s22p63s2、C:1s22s22p6、D:1s22s22p63s23p2、E:1s22s1。請(qǐng)回答:(填元素符號(hào))
   元素的電負(fù)性最大,    元素原子的第一電離能最大,     元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。
(2)鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料,被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”,鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子,它們互稱為     。Ti元素在元素周期表中的位置是第        ,按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于    區(qū)元素。
(3)A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下(kJ·mol—1):

 
I1
I2
I3
I4
A
738
1451
7733
10540
B
577
1817
2745
11578
化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷,A通常顯    價(jià),B顯  價(jià)。
(4)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物,分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭.

(5)假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代,不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充.當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí),可形成正長(zhǎng)石.則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為           
(6)NH3極易溶于水其原因是                                          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆福建省高二期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)

(1)五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下:A:1s22s22p63s2  B:1s22s22p63s23p63d54s2  C:1s22s1  D:1s22s22p63s23p2  E:1s22s22p6。請(qǐng)回答:(填元素符號(hào))

    元素的電負(fù)性最大,    元素原子的第一電離能最小,      元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。

(2)鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料,被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”, 鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子,它們互稱為     。Ti元素在元素周期表中的位置是第         ,按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于     區(qū)元素。

(3)A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下(kJ·mol—1):

電離能/kJ•mol-1

I1

I2

I3

I4

A

577

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷,A通常顯     價(jià),B顯   價(jià)。

(4)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物,分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

(5)假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代,不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí),可形成正長(zhǎng)石。則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為            。

(6)CO2與SiO2比較沸點(diǎn)相差很大的原因是                                      。

 

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