【題目】室溫時,CaCO3在水中的溶解平街曲線如圖所示。已知25℃ 其濃度積為2.8×10-9mol2/L2,下列說法正確的是( )

A.x數(shù)值為2×10-5 B.c點時有碳酸鈣沉淀生成

C.加入蒸餾水可使溶液由d 點變到a點 D.b點與d對應(yīng)的溶度積相等

【答案】C

【解析】

試題分析:A.在d點c(CO32-)=1.4×10-4 molL-1,因室溫時,CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9,所以c(Ca2+)=2×10-5 molL-1,故x的數(shù)值為2×10-5,故A正確;B.在cc(Ca2+)>×10-5 molL-1,即相當(dāng)于增大c(Ca2+),平衡左移,有CaCO3生成,故B正確;C.d點為飽和溶液,加入蒸餾水后如仍為飽和溶液,則c(Ca2+)、c(CO32-)都不變,如為不飽和溶液,則二者濃度都減小,故不可能使溶液由d點變成a點,故C錯誤;D.b點與d點在相同的溫度下,溶度積相等.故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A2On2-可將B2-氧化為B單質(zhì),A2On2-則被還原為A3+又知100mL的0.3mol/L的A2On2-與150mL的0.6mol/L B2-恰好完全反應(yīng),則A2On2-中的n值為

A.4 B.5 C.6 D.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物為原料制備MgCO33H2O。實驗過程如下:

1酸溶需加熱的目的是 ;過濾時用到的玻璃儀器有 ;

2加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為 。

3圖所示的實驗裝置進行萃取和分液,以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相,采取的操作:向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑, 、靜置、分液,并重復(fù)多次。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將2.32 g Na2CO3NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中緩慢逐滴加入濃度為 0.1 mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示,下列說法中錯誤的是( )

AOA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HOH===H2O COH===HCO

B.當(dāng)加入350 mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為224 mL(標準狀況)

Cx點對應(yīng)的數(shù)值是448

D.混合物中NaOH的質(zhì)量為1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】構(gòu)成原電池的條件
(1)
(2)
(3)
(4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 蔗糖 B. NH3 C. CH3COOH D. Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境有著密切的關(guān)系。

1)光導(dǎo)纖維的主要成分是_________(填化學(xué)式)

2)工業(yè)上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是________(填字母)

A.純堿 B.石英 C.黏土 D.石灰石

3)鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒,1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁及其化合物在下列場合使用時必須嚴格加以控制的是________(填字母)

A.用明礬凈水 B.制電線電纜 C.制包糖果用的鋁箔 D.制防銹油漆

4)鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用,但這層氧化膜(氧化物)遇到強酸或強堿都會溶解,請寫出氧化膜與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________

5)工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì),可向海水中通入Cl2,將其中的溴化物氧化,離子方程式為____________________

6)如圖為實驗室中鹽酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。試回答下列問題:

①該鹽酸的c(HCl)_________ mol/L

②欲用該鹽酸配制1.19 mol/L的鹽酸480 mL。完成下列有關(guān)操作中的空白。

a.用_________(填實驗儀器名稱)準確量取鹽酸,注入燒杯中,加入適量的水,混合均勻;

b.將操作a所得的鹽酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中;

c.用適量的水洗滌燒杯、玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩;

d.緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中,直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度線l2cm處,改用_______________加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切;

e.將容量瓶蓋好,反復(fù)上下顛倒搖勻。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH(aq),在常溫下,Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調(diào)整pH,使溶液的pH大于( )

A.2 B.3 C.4 D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2

既有離子鍵又有非極性鍵的是________;既有離子鍵又有極性鍵的是________。

2XY兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為:______________;若XY2為共價化合物時,其結(jié)構(gòu)式為:__________________。

3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa),但在180℃就開始升華,據(jù)此判斷,氯化鋁是________(共價化合物離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是____________________。

4)現(xiàn)有ag 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:

元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填序號,下同),容易形成共價鍵的是______;

Acf

Bbg

Cdg

Dbe

寫出ag 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式______

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