【題目】用NaOH固體配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液時，不必用到的儀器是

A.試管B.玻璃棒C.膠頭滴管D.容量瓶

【答案】A

【解析】

配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：稱量、溶解、轉移、洗滌、定容等，依據(jù)配制步驟選用儀器。

實驗室配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液時，需要用燒杯溶解，用玻璃棒攪拌，用250mL的容量瓶配制，用膠頭滴管定容，不會用到試管。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硫的說法不正確的是

A. 試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B. 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C. 單質硫既有氧化性，又有還原性

D. 硫在過量純氧中的燃燒產物是三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。該溫度下，下列說法錯誤的是

A. AgCl的懸濁液中通入少量HCl，c（Ag+）減小

B. AgCl和AgBr共存的懸濁液中，c（Cl-）/c（Br-）=360

C. AgBr懸濁液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D. 等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1 molH2的質量是1 g
B.1 mol HCl的質量是36.5 gmol﹣1
C.Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量
D.硫酸根離子的摩爾質量是96 gmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是(　　)

A. 煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能

B. 電解水制氫氣時將部分化學能轉化為電能

C. 炸藥爆炸時將部分化學能轉化為動能

D. 鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是一種常見的元素，它以多種形式廣泛存在于自然界之中。

（1）星際空間存在多種有機分子和無機分子，多數(shù)都含有碳元素，C2是一種星際分子，C2和C60互為_______________。

（2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有關問題：

①利用CO2與Na2O2反應，可向呼吸面具中提供氧氣，其反應方程式為_________________。

②工業(yè)上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素，反應方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O當時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示．

A點的逆反應速率__________B點的正反應速率 (填“大于“小于”或“等于”)，NH3的平衡轉化率為____________。

③隨著對環(huán)境問題認識的深入，CO2的轉化捕獲問題已成為科研熱點之一，以附著納米銀的惰性電極作陰極，可電解CO2轉化為CO，裝置示意圖如下：

寫出通CO2側電極反應式_________________。

④CO2可用于生產碳酸飲料。苯甲酸鈉(可寫為C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產的某飲料的過程中，除了添加苯甲酸鈉外，還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級電離，試寫出碳酸與苯甲酸鈉反應的離子方程式__________________，經計算該反應的化學平衡常數(shù)為______________，加壓充入CO2后，該飲料的抑菌能力明顯增強，結合上述離子方程式分析其原因_______________（已知：H2CO3的Ka1＝4.17×10－7；C6H5COOH的Ka＝6.25×10－5。）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

A.灼熱的炭與CO2反應B.甲烷與O2的燃燒反應

C.鋁與稀鹽酸D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下，配平該離子反應方程式：

_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O

（2）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應：陽極_____________________　陰極_______________________；用鐵做陽極的目的是：_____________________

（3）反應⑤是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式：______________________

（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是__________

（5）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟�，使產物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋�。回收所得�?/span>Cr(OH)3，經處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為_____________________（保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代社會，人們越來越關注飲食中的營養(yǎng)成分。肉、魚和紅棗等食物含有豐富的鐵，這里的鐵應理解為（ ）

A.單質B.分子C.元素D.同位素

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