【題目】肼(N2H4)和亞硝酸鈉在化工生產(chǎn)及航天工業(yè)中具有十分廣泛的應(yīng)用,下圖是以液氨為原料生產(chǎn)肼和亞硝酸鈉的工藝流程(肼能與水混溶,形成穩(wěn)定的N2H4H2O):

回答下列問題:

(1)NaNO2中N的化合價為_______。

(2)寫出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化學反應(yīng)方程式:______________。

(3)由成品液2得到成品固體混合物需經(jīng)過的操作步驟為________________

(4)亞硝酸鈉在一定條件下能與無水肼反應(yīng)生成一種鈉氮化合物和水,生成的鈉氮化合物中鈉的質(zhì)量分數(shù)為35.38%。則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____;該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是___________________。

(5)已知所得成品固體混合物中含有2種鈉鹽,若要獲得NaNO2產(chǎn)品,則需要除去的物質(zhì)為_______(填化學式);使用Pb進行處理時,雜質(zhì)能轉(zhuǎn)變?yōu)镹aNO2,而Pb轉(zhuǎn)化成PbO,則這一處理過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________;已知,NaNO2在鄰苯二甲酸二丁酯中溶解度遠大于在水中的溶解度,而另一鈉鹽則不具有該性質(zhì),若用有機溶劑鄰苯二甲酸二丁酯處理成品固體混合物水溶液時,NaNO2 與另一鈉鹽通過_____(填操作名稱)被分離。

【答案】 +3 2NH3+NaClON2H4·H2O+NaCl 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 1:1 NaN3 NaNO3 NaNO3+Pb==NaNO2+PbO 分液

【解析】(1)根據(jù)化學式中正負化合價代數(shù)和為0,可得N化合價為+3價。

(2)由已知,肼能與水混溶形成穩(wěn)定的N2H4H2O ,N為2價,所以 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2H4H2ONaCl,故化學方程式為2NH3+NaClON2H4H2O+NaCl。

(3)從溶液中得到固體溶質(zhì)的一般方法步驟為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥。

(4)化合物中鈉的質(zhì)量分數(shù)為35.38%,氮的質(zhì)量分數(shù)為64.62%,設(shè)化合物化學式為NaxNy,則 = ,解得 ,故化合物化學式為NaN3,所以亞硝酸鈉與無水肼反應(yīng)的化學方程式為: + = + ,所以是氧化劑,是還原劑,既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

(5)NO、NO2與NaOH溶液反應(yīng)為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、3NO2+2NaOH= 2NaNO3+H2O+NO,若所得成品固體混合物中含有2種鈉鹽,要獲得NaNO2產(chǎn)品,則需要除去的物質(zhì)為NaNO3;若使用Pb進行處理時,雜質(zhì)能轉(zhuǎn)變?yōu)镹aNO2,而Pb轉(zhuǎn)化成PbO,則化學方程式為:NaNO3+Pb=NaNO2+PbO;對于在同一溶劑中溶解度差別很大的物質(zhì)可以用萃取分液的方法進行分離,由已知NaNO2在鄰苯二甲酸二丁酯中溶解度遠大于在水中的溶解度,而另一鈉鹽則不具有該性質(zhì),所以可用有機溶劑鄰苯二甲酸二丁酯處理成品固體混合物水溶液,然后進行分液操作。

練習冊系列答案
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【題目】對滴有酚酞試劑的下列溶液,操作后顏色變深的是

A.明礬溶液加熱

B.CH3COONa溶液加熱

C.氨水中加入少量NH4Cl固體

D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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【題目】關(guān)于原子序數(shù)為53的元素,以下說法正確的是(
A.位于第六周期
B.是金屬元素
C.最外電子層含有6個電子
D.屬于鹵族元素

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【題目】I.已知拆開或形成1 mol化學鍵所吸收或放出的能量叫做該化學鍵的鍵能,單位kJ·mol-1。白磷在氧氣中燃燒的化學方程式可用結(jié)構(gòu)式表示為如圖所示:

試根據(jù)下表中的化學鍵鍵能計算0.1molP4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出能量_____kJ。

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol-1

198

360

498

585

Ⅱ.化學能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能,構(gòu)成原電池。

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷,如下反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是_________(填序號)。

A. 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2

B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

C. 2H2O = 2H2↑+O2

D. Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2

(2)為了探究化學反應(yīng)中的能量變化,某同學設(shè)計了如下兩個實驗。

有關(guān)實驗現(xiàn)象,下列說法正確的是:_____________(填序號)。

圖Ⅰ中氣泡產(chǎn)生在鋅棒表面,Ⅱ中產(chǎn)生在銅棒表面

圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生在鋅棒表面

兩圖中生成氣體的速率幾乎一樣快

圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ快

溫度計顯示的均為室溫

圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅰ的示數(shù)

圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)

圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等,且均高于室溫

(3)鉛蓄電池是最常見的二次電池,放電時的化學方程式為:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。負極反應(yīng)式為____________________,一段時間后,負極增重48克,轉(zhuǎn)移電子_______mol。

(4)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①電池的負極反應(yīng)式為: ____________

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,則下列說法正確的是( )

A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比,前者較低

C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D.由XM兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)

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【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料。

某溫度下,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×103(mol/L)-1,

(1)寫出其對應(yīng)的化學方程式________________________

(2)某溫度下,如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入:0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應(yīng)_______(填“正向進行”或“逆向進行”或“達到平衡”)。

(3)該溫度下,在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入下列物質(zhì),反應(yīng)達到平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率最大的是____________(填字母代號)。

A.10mol N2、30mol H220mol NH3

B.10mol N230mol H2

C.20mol N260mol H2

D.10mol N228mol H2

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【題目】氨氣是重要的化工原料

(1)已知: N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H = +180.5kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) H = -905kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H = -483.6kJ·mol-1

寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學方程式:

;如果在1L密閉容器中,3mol NH3 等溫條件下充分反應(yīng),2min后達到平衡,平衡時的反應(yīng)熱為92.4kJ ,則在這段時間內(nèi)v(H2)= ;保持溫度不變,將起始NH3的物質(zhì)的量調(diào)整為8mol,平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為 。

(2)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中,為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動,下列措施中可采用的是 (填字母代號)。

A.增大壓強 B.適當升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑

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【題目】下列各組物質(zhì)中,互稱為同位素的是 ( )

A. 126C和146C B. 氧氣和臭氧 C. 甲烷和乙烷 D. 正丁烷和異丁烷

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【題目】如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2是溶劑,反應(yīng)原理是4Li+FeS2===Fe+2Li2S。下列說法不正確的是( )

A. 可以用水代替SO(CH3)2做溶劑

B. 電子移動方向是由a極流向b極

C. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能

D. b極反應(yīng)式為FeS2+4Li+4e===Fe+2Li2S

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