17.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)③是什么元素N  (用元素符號表示).
(2)請寫出⑦的原子結構示意圖
(3)請寫出①與②元素形成的最簡單的有機物的電子式:
(4)⑤與⑨兩種元素非金屬性強弱順序為:⑤>⑨(填“>”或“<”或“=”)
(5)⑥與⑦兩種元素中,金屬性較強的元素是Na(用元素符號表示).
(6)⑥的單質與④的單質在加熱時的化學反應方程式.2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2

分析 (1)由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S,⑨為Cl;
(2)⑦為Al元素,原子核內(nèi)有13個質子,核外有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、3;
(3)①與②元素形成的最簡單的有機物為CH4;
(4)同主族自上而下,元素非金屬性減弱;
(5)同周期自左而右,元素金屬性減弱;
(6)鈉與氧氣在加熱條件下生成Na2O2

解答 解:(1)由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S,⑨為Cl.故答案為:N;
(2)⑦為Al元素,原子核內(nèi)有13個質子,核外有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、3,原子結構示意圖為,故答案為:;
(3)①與②元素形成的最簡單的有機物為CH4,電子式為,故答案為:;
(4)同主族自上而下,元素非金屬性減弱,故非金屬性⑤>⑨,故答案為:>;
(5)同周期自左而右,元素金屬性減弱,故金屬性Na>Al,故答案為:Na;
(6)鈉與氧氣在加熱條件下生成Na2O2,反應方程式為:2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2,故答案為:2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2

點評 本題考查元素周期表與元素周期律,側重對元素周期律與化學用語的考查,比較基礎.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列關于丙烯(CH3-CH=CH2)的說法正確的是( 。
A.丙烯分子有8個σ鍵,1 個π鍵
B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
C.丙烯分子不存在非極性鍵
D.丙烯分子中3個碳原子可能在同一直線上

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.
已知:①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪原劑如SO2、SnCl2等還原制得:
②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配如圖1離子.

請回答下列問題:
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)SO2晶體的熔點比CuCl晶體低(填“高”或“低”),SO2分子的空間構型為V形.
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化.乙二胺和三甲胺[N(CH33]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高(填“高”或“低”),原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵,三甲胺分子間不能形成氫鍵
(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有abd.(填字母)
a.配位鍵       b.極性鍵    c.離子鍵       d.非極性鍵
(5)CuCl的晶胞結構如圖2所示,其中Cl原子的配位數(shù)為4.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列物質肯定為純凈物的是( 。
A.汽油B.C2H6OC.聚乙烯D.甘油

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法中錯誤的是( 。
A.只要是甜的物質,都是糖類
B.單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類
C.淀粉纖維素都是天然有機高分子化合物
D.蔗糖和麥芽糖均為二糖

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.化學在可持續(xù)發(fā)展模式中正發(fā)揮著積極的作用.下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是(  )
A.推廣碳捕集和存儲技術,逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放
B.對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放
C.加大鉛蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),滿足消費需求
D.加大清潔能源的開發(fā)利用,提高資源的利用率

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法錯誤的是(  )
A.汽油是含有C5~C11的烷烴,可以通過石油的分餾得到汽油
B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
C.取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2和H2O的質量分別相等
D.煤含有苯和甲苯,可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列除去雜質的方法正確的是( 。
A.除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,使乙烯轉化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離
B.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾
C.除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用氫氧化鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如圖1:

已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子.PbO2的氧化性大于MnO2.有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見圖2.
離子離子半徑(pm)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
(1)浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式為SO2+MnO2=MnSO4,
(2)Fe2+被氧化的過程中主要反應的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O.
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應調(diào)節(jié)至4.7≤pH<8.3范圍.
(4)陽離子吸附劑可用于除去雜質金屬離子.請依據(jù)圖、表信息回答,決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時間、金屬離子半徑、金屬離子電荷等(寫二點).
(5)吸附步驟除去的主要離子為Pb2+、Ca2+
(6)電解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn,寫出陽極的電極反應方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案