與主族元素在元素周期表中所處的位置有關(guān)的是（      ）


  1. A.
    相對原子質(zhì)量
  2. B.
    核內(nèi)中子數(shù)
  3. C.
    次外層電子數(shù)
  4. D.
    電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
D
試題分析：在周期表中主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)，周期數(shù)＝電子層數(shù)，所以與主族元素在元素周期表中所處的位置有關(guān)的是電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，答案選D。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期表編制原則的判斷
點評：該題主要是考查學(xué)生對元素周期表結(jié)構(gòu)的熟悉了解程度，旨在鞏固基礎(chǔ)，提高能力。該題緊扣教材，注重基礎(chǔ)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z 3種主族元素在元素周期表中的相對位置如右圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說法中不正確的是（    ）

A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a             B.Y的原子序數(shù)可能為a-17

C.Z的原子序數(shù)可能為a+31                    D.X、Y、Z一定都是短周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆遼寧省鐵嶺中學(xué)高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y
Y的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
Z
Z是地殼中含量最多的金屬元素
W
常溫常壓下，W的單質(zhì)是淡黃色固體
Q
……
根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H2O2發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物不污染環(huán)境，化學(xué)方程式為______________________________________．（用元素符號表示，下同）
(3)X和氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)式為                     ．
(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g)             △H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g) ="2XO(g)           " △H = -221.0ｋJ·mol-1
則XO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________.
(5)元素Y與氫元素形成的五核陽離子乙，向含乙和Z的陽離子的混合溶液中加入固體Na2O2，加入Na2O2的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀有如圖所示關(guān)系：

寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式：(每段只用一個離子方程式表示)
o—a段                                    
a—b段                                  ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省福州八縣（市）一中高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（22分）已知X、Y、Z三種短周期主族元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。

Z
 
Y
X
請回答：（1）三種元素中原子半徑最大的是       （填X、Y或Z）
（2）若X的單質(zhì)是黃綠色氣體，則X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序為               （用化學(xué)式表示），和X同主族元素氫化物中熔沸點最高的是              （用化學(xué)式表示），原因是                                ；X單質(zhì)溶于水生成物之一具有漂白性，寫出該物質(zhì)結(jié)構(gòu)式        。
（3）若X的單質(zhì)與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)均能放出氫氣，則元素X在周期表中的位置                                寫出X單質(zhì)和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                        
探究X和Y兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實驗方法是                                     。
（4）若Y的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的材料，則Y元素的名稱是        ，
工業(yè)上利用單質(zhì)Z和Y的氧化物高溫下反應(yīng)，生成一種具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，另一種生成物是有毒氣體，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省高三下學(xué)期第六次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（1）已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，

W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y    （填“強(qiáng)”、“弱”或“不一定”），W的原子序數(shù)     （填“可能”或“不可能”）是Y的原子序數(shù)的2倍。

（2）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層

電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

①若A是與X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為      ，

寫出A與B溶液反應(yīng)的離子方程式                                   。

②若A是某元素的一種常見酸性氧化物，則該元素的周期表中的位置是         ，

寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。

③電解M飽和溶液的產(chǎn)物之一B中的化學(xué)鍵為                 。工業(yè)上用電解物質(zhì)M的另一產(chǎn)物氧化有毒含氰（CN-）堿性廢水，得到無毒的N2、CO2等。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(本題10分) A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請回答下列問題：

（1）由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式__________________________。反應(yīng)物的電子式          其所含化學(xué)鍵為         （a.離子鍵    b.極性共價鍵   c.非極性共價鍵）

（2）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是：                      。

     ①兩元素組成的化合物中D元素為正價     ②單質(zhì)的熔沸點的高低

 ③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱  ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負(fù)一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。

（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量為57.3KJ）_____________________________________________________________________

（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的________極；N極的電極反應(yīng)式為：________________________。

由此給我們的啟示：在能量電池的設(shè)計上，對化學(xué)反應(yīng)的要求是：

①                                                                                              

②                                                  。

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