(10分)

(1)具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2,A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡式是          ,寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                         

(2)化合物B含有C、H、O三種元素,分子量為60,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%。B在催化劑Cu的作用下被氧化成C,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式是    

(3)A與B在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)后生成有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式               

 

【答案】

(10分)(1)。(2)CH3—CH2—CH2—OH。(3)

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2010年福建省廈門外國語學(xué)校高三模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
(1)已知反應(yīng):Br2+2Fe2=2Br+2Fe3,向10 mL 0.1 mol·L1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反應(yīng)后,溶液中除含有Cl-外,還一定有          (填序號(hào))。
①含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+,不含Br-③含F(xiàn)e3+,還含有Br-
(2)773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH,反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          
②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)                           、                           
③下列與催化劑有關(guān)的說法中,正確的是       (填字母序號(hào))。
a. 使用催化劑,使反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>-91 kJ·mol1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑,不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
(3)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽”) 極;
②Ni電極的電極反應(yīng)式為:                                。
(4)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO-3+4H+3e→NO+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率,當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測(cè)定                     推(計(jì))算反應(yīng)速率。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市泗水一中高二12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分)金屬氫化物-鎳(MH—Ni)電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應(yīng)、價(jià)格適宜,已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一,電池總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni(OH)2,M為儲(chǔ)氫合金,MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。
(1)寫出放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)_________________
(2)充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)為__________________
鎳氫電池正極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:

M(OH)x
Ksp
pH
開始沉淀
沉淀完全
Al(OH)3
1.9×10-23
3.43
4.19
Fe(OH)3
3.8×10-38
2.53
2.94
Ni(OH)2
1.6×10-14
7.60
9.75
 
回答下列問題:
(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ?yàn)?u>              ,后析出的沉淀為Ⅲ為__________________(填化學(xué)式),則pH1       pH2(填填“>”、“=”或“<”),
(4)已知溶解度:NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O,則③的化學(xué)方程式是         。
(5)④中陽極的電極反應(yīng)為              ,驗(yàn)證陽極產(chǎn)物的試劑為          。
(6)試寫出⑥的離子方程式                                         。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山東省濟(jì)寧市高二12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)金屬氫化物-鎳(MH—Ni)電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應(yīng)、價(jià)格適宜,已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一,電池總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni(OH)2,M為儲(chǔ)氫合金,MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。

(1)寫出放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)_________________

(2)充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)為__________________

鎳氫電池正極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:

M(OH)x

Ksp

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

1.9×10-23

3.43

4.19

Fe(OH)3

3.8×10-38

2.53

2.94

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.60

9.75

 

回答下列問題:

(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ?yàn)?u>               ,后析出的沉淀為Ⅲ為__________________(填化學(xué)式),則pH1        pH2(填填“>”、“=”或“<”),

(4)已知溶解度:NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O,則③的化學(xué)方程式是          。

(5)④中陽極的電極反應(yīng)為               ,驗(yàn)證陽極產(chǎn)物的試劑為           。

(6)試寫出⑥的離子方程式                                          。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年福建省高三模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

(1)已知反應(yīng):Br2+2Fe2=2Br+2Fe3 ,向10 mL 0.1 mol·L1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反應(yīng)后,溶液中除含有Cl-外,還一定有           (填序號(hào))。

①含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+,不含Br-③ 含F(xiàn)e3+,還含有Br-

(2)773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH,反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為           ;

②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)                            、                           

③下列與催化劑有關(guān)的說法中,正確的是        (填字母序號(hào))。

a. 使用催化劑,使反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>-91 kJ·mol1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑,不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

(3)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如右圖所示。

① Ni作            (填“陰”或“陽”) 極;

②Ni電極的電極反應(yīng)式為:                                

(4)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO-3+4H+3e→NO+2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的            (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率,當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測(cè)定                      推(計(jì))算反應(yīng)速率。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(08溫州市八校聯(lián)考)

(Ⅰ)(4分) 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(填序號(hào))                     。

A.滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

B.制備(收集)任何氣體開始實(shí)驗(yàn)前,都要首先檢查裝置的氣密性

C.在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定》的實(shí)驗(yàn)中,稱量操作至少需要四次

D.測(cè)定溶液的pH時(shí),應(yīng)先將pH試紙潤濕

E.配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

F.燃著的酒精燈不慎碰翻失火,應(yīng)立即用濕布蓋滅

(Ⅱ)(11分)下圖甲是舊教材中驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置,乙是新教材對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置,丙是某校師生對(duì)乙作進(jìn)一步改進(jìn)并對(duì)所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置。

 

 

(1)與甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是                                               ,     丙裝置除具乙裝置優(yōu)點(diǎn)外還具有的優(yōu)點(diǎn)是                   。(寫出一點(diǎn)即可)

(2)欲使NO2氣體充滿試管②,應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾      ,再打開彈簧夾      ,當(dāng)氣體充滿②后,將銅絲提起與溶液脫離,然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉,并把試管②置于沸水中,下列情況不變的是          。

A.顏色  B.平均摩爾質(zhì)量  C.壓強(qiáng)   D.密度

(3)為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②的操作是                 。

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