(10分)
(1)具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2,A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡式是 ,寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
(2)化合物B含有C、H、O三種元素,分子量為60,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%。B在催化劑Cu的作用下被氧化成C,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)A與B在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)后生成有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年福建省廈門外國語學(xué)校高三模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
(1)已知反應(yīng):Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,向10 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反應(yīng)后,溶液中除含有Cl-外,還一定有 (填序號(hào))。
①含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+,不含Br-③含F(xiàn)e3+,還含有Br-
(2)773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH,反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為 ;
②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施(答兩項(xiàng)即可) 、 ;
③下列與催化劑有關(guān)的說法中,正確的是 (填字母序號(hào))。
a. 使用催化劑,使反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH>-91 kJ·mol-1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑,不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
(3)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如右圖所示。
① Ni作 (填“陰”或“陽”) 極;
②Ni電極的電極反應(yīng)式為: 。
(4)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO-3+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的 (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率,當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測(cè)定 推(計(jì))算反應(yīng)速率。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市泗水一中高二12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)金屬氫化物-鎳(MH—Ni)電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應(yīng)、價(jià)格適宜,已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一,電池總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni(OH)2,M為儲(chǔ)氫合金,MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。
(1)寫出放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)_________________
(2)充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)為__________________
鎳氫電池正極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:
M(OH)x | Ksp | pH | |
開始沉淀 | 沉淀完全 | ||
Al(OH)3 | 1.9×10-23 | 3.43 | 4.19 |
Fe(OH)3 | 3.8×10-38 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 1.6×10-14 | 7.60 | 9.75 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山東省濟(jì)寧市高二12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)金屬氫化物-鎳(MH—Ni)電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應(yīng)、價(jià)格適宜,已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一,電池總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni(OH)2,M為儲(chǔ)氫合金,MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。
(1)寫出放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)_________________
(2)充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)為__________________
鎳氫電池正極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:
M(OH)x |
Ksp |
pH |
|
開始沉淀 |
沉淀完全 |
||
Al(OH)3 |
1.9×10-23 |
3.43 |
4.19 |
Fe(OH)3 |
3.8×10-38 |
2.53 |
2.94 |
Ni(OH)2 |
1.6×10-14 |
7.60 |
9.75 |
回答下列問題:
(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ?yàn)?u> ,后析出的沉淀為Ⅲ為__________________(填化學(xué)式),則pH1 pH2(填填“>”、“=”或“<”),
(4)已知溶解度:NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O,則③的化學(xué)方程式是 。
(5)④中陽極的電極反應(yīng)為 ,驗(yàn)證陽極產(chǎn)物的試劑為 。
(6)試寫出⑥的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年福建省高三模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
(1)已知反應(yīng):Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ ,向10 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反應(yīng)后,溶液中除含有Cl-外,還一定有 (填序號(hào))。
①含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+,不含Br-③ 含F(xiàn)e3+,還含有Br-
(2)773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH,反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為 ;
②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施(答兩項(xiàng)即可) 、 ;
③下列與催化劑有關(guān)的說法中,正確的是 (填字母序號(hào))。
a. 使用催化劑,使反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH>-91 kJ·mol-1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑,不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
(3)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如右圖所示。
① Ni作 (填“陰”或“陽”) 極;
②Ni電極的電極反應(yīng)式為: 。
(4)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO-3+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的 (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率,當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測(cè)定 推(計(jì))算反應(yīng)速率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08溫州市八校聯(lián)考)
(Ⅰ)(4分) 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(填序號(hào)) 。
A.滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
B.制備(收集)任何氣體開始實(shí)驗(yàn)前,都要首先檢查裝置的氣密性
C.在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定》的實(shí)驗(yàn)中,稱量操作至少需要四次
D.測(cè)定溶液的pH時(shí),應(yīng)先將pH試紙潤濕
E.配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
F.燃著的酒精燈不慎碰翻失火,應(yīng)立即用濕布蓋滅
(Ⅱ)(11分)下圖甲是舊教材中驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置,乙是新教材對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置,丙是某校師生對(duì)乙作進(jìn)一步改進(jìn)并對(duì)所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置。
(1)與甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是 , 丙裝置除具乙裝置優(yōu)點(diǎn)外還具有的優(yōu)點(diǎn)是 。(寫出一點(diǎn)即可)
(2)欲使NO2氣體充滿試管②,應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾 ,再打開彈簧夾 ,當(dāng)氣體充滿②后,將銅絲提起與溶液脫離,然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉,并把試管②置于沸水中,下列情況不變的是 。
A.顏色 B.平均摩爾質(zhì)量 C.壓強(qiáng) D.密度
(3)為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②的操作是 。
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