把一瓶不飽和的燒堿溶液分成兩等份，保持溫度不變，向兩份溶液中分別加入一定量的Na2O2、Na2O，使溶液恰好飽和，下列不合理的是


  1. A.
    加入的Na2O2 和Na2O的質(zhì)量相等
  2. B.
    加入的Na2O2 和Na2O的物質(zhì)的量相等
  3. C.
    加入的Na2O2 和Na2O的質(zhì)量之比為78：62
  4. D.
    所得兩份飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同
A
分析：發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析解答．
解答：發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等，
A、由上述分析可知，加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，故加入質(zhì)量不相等，故A錯(cuò)誤；
B、由上述分析可知，加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等，故B正確；
C、加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等，故加入Na2O2、Na2O的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為78g/mol：62g/mol=78：62，故C正確；
D、加入加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，所得兩份飽和溶液濃中氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的重要化合物、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)方程式判斷兩反應(yīng)中消耗的水以及生成氫氧化鈉的量的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

把一小塊剛切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象，試在橫線上寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
①金屬鈉表面逐漸變暗________；
②過(guò)一段時(shí)間以后變白且逐漸變潮濕________；
③又過(guò)一段時(shí)間逐漸變成白色粉末________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是


  1. A.
    常溫常壓下，3.0 g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.7 NA
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NA
  3. C.
    常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為 6 NA
  4. D.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2 L O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
  2. B.
    1.5mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
  3. C.
    常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
  4. D.
    NA個(gè)O2和NA個(gè)H2的質(zhì)量比為16：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是


  1. A.
    1L 1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NA
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g H2O所含有的電子數(shù)為NA
  3. C.
    25℃時(shí)，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
  4. D.
    常溫常壓下，2.24L 氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    44.8L氦氣含有的電子數(shù)為4NA
  2. B.
    將1mol Cl2通入到足量水中完全溶解，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
  3. C.
    7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
  4. D.
    含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    硅是一種灰黑色的金屬單質(zhì)，是現(xiàn)代信息產(chǎn)業(yè)的重要元素
  2. B.
    白磷著火點(diǎn)高且無(wú)毒，可用于制造安全火柴
  3. C.
    霧天行車(chē)要打開(kāi)汽車(chē)大燈，這時(shí)若看到光路是由于“丁達(dá)爾現(xiàn)象”
  4. D.
    用食醋去除水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的是水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如圖1所示：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是______．
（2）K2CO3（aq）和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是______（多選扣分）．
（a）相似相溶原理�。╞）勒沙特列原理�。╟）酸堿中和原理
（3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于______（寫(xiě)出CO2的一種重要用途）．
（4）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe（OH）3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請(qǐng)?jiān)趫D2中標(biāo)出上述流程圖第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）．
（5）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉合成反應(yīng)器中，H2和N2混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：□KClO3+□HCl（濃）-□KCl+□Cl2↑+□ClO2↑+□______
（1）配平化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是______（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）．
①只有還原性　　　　②還原性和酸性　 ③只有氧化性　　　�、苎趸院退嵝�
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的______倍．

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