【題目】容積均為2L的甲乙丙三個(gè)恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2,進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。圖1表示不同反應(yīng)條件下N2的濃度隨時(shí)間的變化,圖2表示其它條件相同,溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,達(dá)到平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
下列判斷不正確的是
A. 圖2 中反應(yīng)速率最快的是容器丙
B. 圖1 中容器乙的反應(yīng)可能使用了催化劑
C. 圖l 中容器乙0~5 min時(shí)間內(nèi)v(N2) = 0.012mol/(L·min)
D. 圖1 中容器丙內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5
【答案】C
【解析】A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,正反應(yīng)放熱,溫度越高NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小,由圖2可知,丙中溫度最高,反應(yīng)速率最快,故A正確; B.由圖1可知,甲、乙的平衡濃度相同,但乙達(dá)到平衡用時(shí)短,所以圖1中容器乙的反應(yīng)可能使用了催化劑,故B正確; C.圖l中容器乙0~5min時(shí)間內(nèi)v(N2)= 0.008 mol/(L·min),故C錯(cuò)誤; D.由圖1可知,氮?dú)忾_(kāi)始的濃度為0.1mol/L,平衡濃度為0.08mol/L,則 K=2.5,故D正確;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是
A. 裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 裝置①中,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+
C. 裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深
D. 若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積0.1 mol/L氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,溶液中pH與pOH的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 此溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10 -2a
B. N點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)?/span>增大
C. M、Q、N三點(diǎn)所示的溶液中,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D. Q點(diǎn)消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )
A.在無(wú)色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B.在含有大量Ba2+ 的溶液中:NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C.在強(qiáng)堿性溶液中:Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣
D.在強(qiáng)酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、HCO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】葡萄糖是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)的敘述正確的是 ( )
A. 葡萄糖是一種碳水化合物,可以被濃硫酸吸水炭化
B. 葡萄糖是一種已糖
C. 葡萄糖經(jīng)過(guò)水解才能被人體吸收
D. 葡萄糖是所有單糖中最簡(jiǎn)單的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是工業(yè)海水提溴的部分流程,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. “吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣氧化性強(qiáng)
B. 堿液吸收所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為1 : 5
C. 第③ 步中“酸化”要用強(qiáng)氧化性的酸,如硝酸
D. 含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅酸鹽在地殼中分布很廣,可用蛭石生產(chǎn)硫酸鎂和氫氧化鎂。某地蛭石的主要成分是[(Mg2.36Fe0.48Al0.16)(Si2.72Al1.28)O10(OH)2] ·[Mg0.32(H2O)0.42],還含有少量雜質(zhì)FeO。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.制取粗硫酸鎂:用硫酸浸泡蛭石礦粉,過(guò)濾,將濾液結(jié)晶得到粗硫酸鎂。
Ⅱ.提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1mol·L—1H2O2溶液,再加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH,并分離提純。
Ⅲ.制取氫氧化鎂:向步驟Ⅱ得的溶液中加入過(guò)量氨水。
一些金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH如表1所示
表1
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
完全沉淀時(shí) | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
請(qǐng)回答:
(1)在步驟Ⅱ中加H2O2溶液的目的是___________。調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________。試劑A的最佳選擇是_________(填字母序號(hào))。
A、MgO B、Na2CO3 C、蒸餾水 D、稀硫酸
(2)測(cè)定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。稱(chēng)取12.3g粗硫酸鎂樣品溶于水形成溶液,完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加稀硫酸酸化,滴加幾滴黃色鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液,用0.010 mol·L—1H2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定4組,消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如表2所示。
表2
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 平均值 |
消耗H2O2溶液的體積/mL | 12.49 | 12.50 | 13.62 | 12.51 |
①K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程:________。
②反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是_________________________________________________。
③根據(jù)表2數(shù)據(jù),可計(jì)算出粗硫酸鎂樣品中含有Fe2+_______________mol。
(3)工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考查指標(biāo)來(lái)確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件。
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
②已知25℃時(shí),Mg(OH)2和Ca(OH)2的Ksp分別為2×10-11和4.7×10—6。若用石灰乳替代氨水,__________(填“能”或“不能”)制氫氧化鎂,理由是_____________________________。
③通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,Mg2+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(已知lg2=0.3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列儀器:①集氣瓶②量筒③燒杯④表面皿⑤蒸發(fā)皿⑥容量瓶⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是
A.③⑤⑦B.③⑥⑦C.①③④D.②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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