20．工業(yè)上用雙酚A來(lái)生產(chǎn)聚碳酸酯防碎塑料，歐盟認(rèn)為含雙酚A奶瓶會(huì)誘發(fā)性早熟，從2011年3月2日起，禁止生產(chǎn)含化學(xué)物質(zhì)雙酚A（BPA）的嬰兒奶瓶．
已知：雙酚A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，生產(chǎn)聚碳酸酯的過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）雙酚A中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）有機(jī)物X為烴的含氧衍生物，其中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%，經(jīng)測(cè)定X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣的29倍，其核磁共振氫譜中只有1種峰，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH3．
（3）寫出苯酚與X反應(yīng)制取雙酚A的化學(xué)方程式：．

分析 氯苯發(fā)生水解反應(yīng)生成苯酚，苯酚和X反應(yīng)生成雙酚A，有機(jī)物X為烴的含氧衍生物，經(jīng)測(cè)定X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣的29倍，其相對(duì)分子質(zhì)量為58，其核磁共振氫譜中只有1種峰，說(shuō)明含有1種氫原子，其中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%，則O原子個(gè)數(shù)=$\frac{58×27.6%}{16}$=1，C原子個(gè)數(shù)=$\frac{58-16×1}{12}$=3…6，所以X為CH3COCH3，雙酚A和酰氯發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚碳酸酯，據(jù)此分析解答．

解答 解：氯苯發(fā)生水解反應(yīng)生成苯酚，苯酚和X反應(yīng)生成雙酚A，有機(jī)物X為烴的含氧衍生物，經(jīng)測(cè)定X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣的29倍，其相對(duì)分子質(zhì)量為58，其核磁共振氫譜中只有1種峰，說(shuō)明含有1種氫原子，其中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%，則O原子個(gè)數(shù)=$\frac{58×27.6%}{16}$=1，C原子個(gè)數(shù)=$\frac{58-16×1}{12}$=3…6，所以X為，雙酚A和酰氯發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚碳酸酯，
（1）雙酚A中含氧官能團(tuán)名稱是羥基，故答案為：羥基；
（2）通過(guò)以上分析知，X為CH3COCH3，故答案為：CH3COCH3；
（3）苯酚與X反應(yīng)制取雙酚A，還生成水，該反應(yīng)為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確判斷X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，注意生成雙酚A和生成聚碳酸酯時(shí)斷鍵和成鍵位置，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中
B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗
D．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鹵代烴時(shí)，試劑只需用NaOH的水溶液和AgNO3溶液即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)渡元素全部都是副族元素
B．短周期共有32 種元素
C．科學(xué)研究時(shí)，經(jīng)常在過(guò)渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．元素周期表共七個(gè)橫行代表七個(gè)周期，18 個(gè)縱橫代表18 個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①在下列材料中，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是c（選填字母）．
a．硬幣 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷
②硅酸鹽水泥是常用的建筑材料，它主要是以石灰石（碳酸鈣或CaCO3）和黏土為原料制成．
③晶體硅是半導(dǎo)體材料，二氧化硅是光纖的主要成分，晶體硅和二氧化硅都屬于原子（選填“離子”、“分子”或“原子”）晶體．
④橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度．
⑤鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．工業(yè)煉鐵原理的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．鋼鐵的腐蝕主要是由電化學(xué)腐蝕造成的．金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)更容易被腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．假設(shè)：甲為Al（OH）3；結(jié)論：丁可能是鹽酸
B．假設(shè)：甲為Na2CO3溶液；結(jié)論：戊可能是CO2
C．假設(shè)：甲為Fe；結(jié)論：丁可能是鹽酸
D．假設(shè)：甲為N2；結(jié)論：戊可能是氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液（盛放于錐形瓶中）時(shí)，選擇酚酞作指示劑，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）滴定時(shí)一般左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶，直到加入最后一滴鹽酸，溶液溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)．若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸的體積為26.10 mL．

（2）某學(xué)生重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示（待測(cè)NaOH溶液的體積均為25.00mL）；
滴定次數(shù)0.1000mol-L-1鹽酸的體積/mL
滴定前滴定后體積/mL
10.1026.2126.11
21.5631.3029.74
30.2226.3126.09
計(jì)算所測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1044 mol/L（保留四位小數(shù)）
（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是AC．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．Ⅰ：某學(xué)生用0.20mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）①
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）
（3）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：0.2mol/L
滴定次數(shù)待測(cè)體積（ml）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.4020.40
第二次20.004.0024.00
第三次20.002.0024.10
Ⅱ按要求回答下列問(wèn)題：
（5）某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)．若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1
（6）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)椋簊（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品

Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)乙二醛 
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)是生成的NO會(huì)污染空氣，硝酸會(huì)腐蝕設(shè)備． 
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法  
①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1 
 2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
 乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）． 
②當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)溫度在450～495℃之間和超過(guò)495℃時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)、溫度超過(guò)495℃時(shí)，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物．  
Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖2所示，通電后，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸．  
（3）陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑． 
（4）陽(yáng)極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性． 
（5）保持電流強(qiáng)度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%．
（設(shè)：法拉第常數(shù)為f Cmol-1；η=$\frac{生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{電極上通過(guò)的電子總數(shù)}$×100% ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+2H2O
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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