【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對2H2O22H2O+O2的反應(yīng),使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率

C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3 ΔH<0,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

【答案】B

【解析】A項,加入NaOH溶液時,NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應(yīng),從而影響化學(xué)平衡,促進溴和水的反應(yīng),所以可以用勒夏特里原理解釋;B項,催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響,所以不能用勒夏特列原理解釋;C項,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向(逆反應(yīng)方向)移動,所以可以用勒夏特里原理解釋;D項,該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng),降低溫度、增大壓強有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,從而促進氨氣的生成,所以可以用勒夏特里原理解釋;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是

A.0.3 mol O20.3 mol H2O

B.0.1mol H2SO4 3.6 g H2O

C0.1mol MgSO47 H2O 0.1mol C12H22O11(蔗糖)

D.602X1022 CO20.1mol KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個體積為2 L的密閉容器中,高溫下發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)在1 min時第一次達到平衡狀態(tài),固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)= 。

(2)反應(yīng)進行至2 min時,若只改變溫度,曲線發(fā)生的變化如圖所示,3 min時再次達到平衡,則ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。

(3)5 min時再充入一定量的CO(g),平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是 (填寫編號)。

A.v(正)先增大后減小 B.v(正)先減小后增大

C.v(逆)先增大后減小 D.v(逆)先減小后增大

表示n(CO2)變化的曲線是 (填寫圖中曲線的字母編號)。

(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài): 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. C、HO、N B. CH、O C. H、O D. NP

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生態(tài)溶液涉及農(nóng)家肥料的綜合利用,某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水,充分吸收,生成沉淀8.5g。

1原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是____________。

2原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少?(寫出計算過)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

則下列說法正確

A單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B檢驗D溶液中金屬陽離子的反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),所以兩者均是兩性化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改變某一條件,足夠時間后反應(yīng)再次達到平衡狀態(tài),此時c(A)/c(B)=b,下列敘述正確的是( )

A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補充了B氣體,則a<b

B.若a=b,則改變條件可能使用了催化劑

C.若其他條件不變,升高溫度,則有a<b

D.若保持溫度、壓強不變,充入惰性氣體,則有a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(

A.NH4Cl NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O D. 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用二氧化氯(ClO2)、高鐵酸鈉(Na2FeO4)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為ClFe3。

1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 。(填化學(xué)式)

2)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59,沸點為11.0,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60時反應(yīng)制得。某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中AClO2的發(fā)生裝置,BClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。請回答下列問題:

A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3ClO2CO2等,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

A部分還應(yīng)添加溫水浴控制60的溫度,B部分還應(yīng)補充什么裝置: ;

該裝置按補充完整后,裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是 (A、BC)

C中的試劑為NaOH溶液,反應(yīng)時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2),該反應(yīng)的離子方程式為 。若實驗時需要450mL 4molLNaOH溶液,則在精確配制時,需要稱取NaOH的質(zhì)量是 g,所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有 。

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