Question

13．下列物質中，物質的量最大的是A，摩爾質量最大的是D，標準狀況下體積最大的是A，含氫原子個數(shù)最多的是A，質量最大的是D．
A.6g H₂     B.0.8mol CH₄      C.1.204×10²⁴個H₂S分子      D.147g H₃PO₄E.27mL水．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算6g H₂的物質的量，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算H₂S的物質的量，n=$\frac{m}{M}$計算147g H₃PO₄的物質的量，根據(jù)m=ρV計算水的質量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的物質的量；
根據(jù)V=nVm可知，氣體的物質的量越大，體積越大，磷酸與水時液體，相同物質的量體積遠遠小于氣體；
氫氣中氫原子物質的量是氫氣的2倍，CH₄中原子的物質的量是CH₄的4倍，硫化氫中原子的物質的量是硫化氫的3倍，磷酸中原子的物質的量磷酸分子的8倍，水中原子的物質的量是水的3倍，據(jù)此計算判斷；
根據(jù)m=nM計算氣體的質量，據(jù)m=ρV計算水的質量，據(jù)此據(jù)此判斷．

解答 解：A、6g H₂的物質的量為$\frac{6g}{2g/mol}$=3mol，
B、0.8mol CH₄，
C、H₂S的物質的量為$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol，
D、147g H₃PO₄的物質的量為$\frac{147g}{98g/mol}$=1.5mol，
E、水的質量為27mL×1g/mL=27g，水的物質的量為$\frac{27g}{18g/mol}$=1.5mol；
故物質的量最大的是：6g H₂；
摩爾質量最大的是磷酸；
磷酸與水時液體，相同物質的量體積遠遠小于氣體，根據(jù)V=nVm可知，氣體的物質的量越大，體積越大，故體積最大的是6g H₂；
氫氣中含有原子為3mol×2=6mol，CH₄中含有原子為0.8mol×4=3.2mol，硫化氫中含有原子為2mol×2=4mol；
氫氣的質量6g，CO₂的質量為0.8mol×44g/mol=35.2g，硫化氫的質量為2mol×34g/mol=68g，磷酸的質量147g，水的質量為為27mL×1g/mL=27g，故質量最大的是：147g H₃PO₄，
故答案為：A；D； A；A； D．

點評 考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與運用，注意基礎知識的理解掌握．