【題目】化學廣泛應用于生產(chǎn)生活中，下列敘述正確的是（ ）

①鋼鐵制品被銹蝕主要是因為鋼鐵中含有碳，會發(fā)生原電池反應，因此生鐵煉鋼時要盡可能完全除去生鐵中的碳

②海水淡化和生產(chǎn)生活廢水的再利用，是解決缺水問題的有效途徑

③高鐵酸鈉（）和都能作為凈水劑，凈水效果完全相同

④液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

A.①②③B.②④C.②③④D.③④

【答案】B

【解析】

①若將生鐵中的碳全部除去，將得到純鐵，純鐵的機械性能遠遠差于鐵的合金，達不到生產(chǎn)要求，①錯誤；

②海水淡化和廢水的處理再利用是解決缺水問題的有效途徑，②正確；

③Na2FeO4在凈水方面有兩個主要作用：一是+6價的鐵具有極強的氧化性，可被還原為+3價的鐵，從而具有殺菌消毒效果，二是Fe3+能夠生成Fe(OH)3膠體，進而吸附水中的懸浮物，而ClO2作為凈水劑，只具有殺菌消毒效果，③錯誤；

④生石灰為氧化鈣，與水反應生成Ca(OH)2，Cl2能與Ca(OH)2反應從而被除去，④正確；

綜上所述：②④正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關于下列萜類化合物的說法正確的是

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)氰化物極毒，可以消除含氰廢液中的，其中的電子式為________。

(2)碳酸亞鐵是一種重要的工業(yè)鹽，外觀為白色固體，潮濕空氣中易被氧化。用硫鐵礦燒渣主要含、、少量制備的工藝流程如下：

“還原”時，發(fā)生反應的離子方程式為________。

的溶解度曲線如圖所示，欲獲得，采用的實驗操作是________。

在空氣中煅燒可制備鐵紅，反應的化學方程式為________。

“沉淀”步驟中達到沉淀溶解平衡時，若，欲使所得的中不含有，應調(diào)節(jié)溶液的pH不超過________已知：，，。

(3)鐵鎳電池結構、強度極好，循環(huán)壽命和工作壽命長。電池總反應為。寫出放電時的負極反應式：________。

(4)化合物為價為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。其組成測定實驗如下：

步驟Ⅰ：稱取0.491g置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀；

步驟Ⅱ：用溶液進行滴定，恰好反應時消耗溶液；

步驟Ⅲ：再加入適當?shù)倪�原劑，將完全轉(zhuǎn)化為，用溶液繼續(xù)滴定，當完全氧化時，消耗溶液溶液2.00mL。

步驟Ⅰ中加足量稀的目的是________。

該化合物的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣（含有烴類、、、等物質(zhì)）是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點是使和反應，產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及的轉(zhuǎn)化。

(1)寫出一氧化碳和一氧化氮反應的化學方程式：______________________________________。

(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的說法不正確的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持反應生成硝基苯

B.用與發(fā)生酯化反應，生成的有機物為

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

D.戊烷的一溴取代物共有8種不含立體異構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A. NH3 ·H2ONH4+ +OH－ 的 lg Kb=－9.25

B. CH3COOH+HPO42－=CH3 COO－+H2 PO4－的 lg K =2.11

C. 0.1mol/LKH2PO4溶液中：c(HPO42－)<c(H3PO4)

D. 在滴定過程中，當溶液pH相同時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如下圖所示(已知pKa＝－lgKa)，下列說法正確的是

A. H3AsO4溶液pKa2為4.5

B. NaH2AsO4溶液顯堿性

C. 常溫下，m點對應溶液中由水電離出的OH—濃度為10—11.5 mol/L

D. n點對應溶液中，離子濃度關系：c(HAsO42—)＝c(H2AsO4—)>c( OH—) ＝c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示：

（1）從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為 ．

（2）Y的轉(zhuǎn)化率為 ．

（3）該反應的化學方程式為 ．

（4）該溫度下 平衡常數(shù)K的表達式為

（5）10s后的某一時刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖2所示：則下列說法符合該圖象的是 ．

A．t1時刻，增大了X的濃度

B．t1時刻，升高了體系溫度

C．t1時刻，縮小了容器體積

D．t1時刻，使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為直流電源電解飽和食鹽水的裝置。（a、b均為碳棒）

（1）a極的名稱是__極，反應式為__。

（2）b極的電極反應式為__，發(fā)生__反應。

（3）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式__。

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