13．同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，則下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑 A＞B＞C
B．陰離子的還原性按A、B、C的順序由強(qiáng)到弱
C．非金屬性 A＞B＞C
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按A、B、C的順序由弱到強(qiáng)

分析 同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，則非金屬性：C＜B＜A，原子序數(shù)C＜B＜A，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，則非金屬性：C＜B＜A，原子序數(shù)C＜B＜A，
A．同周期元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，即原子半徑 C＞B＞A，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性按A、B、C的順序由弱到強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素原子序數(shù)C＜B＜A，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性 A＞B＞C，故C正確；
D．同周期元素原子序數(shù)C＜B＜A，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則按照A、B、C的順序由強(qiáng)到弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確常見元素的原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．表給出了六種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D、E為短周期元素．
元素相    關(guān)    信    息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障．
C植物生長(zhǎng)三種必需元素之一，它能形成多種氧化物，其氫化物是中學(xué)化學(xué)里學(xué)習(xí)的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
D室溫下其單質(zhì)呈淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．
E它在空氣劇烈燃燒，有黃色火焰，生成的淡黃色固態(tài)化合物可用于潛水艇的供氧劑．
F它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是應(yīng)用最廣的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答問題：
（1）A元素符號(hào)H，F(xiàn)元素的名稱鐵；
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族；
（3）B和D對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是H2O，熔沸點(diǎn)高的是H2O；（用具體的化學(xué)式回答）
（4）D的最高價(jià)含氧酸稀溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（5）E單質(zhì)燃燒生成的淡黃色固態(tài)化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)，也是化學(xué)探究的重要方法．
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述合理的是BF（填選項(xiàng)序號(hào)）
A．用玻璃棒蘸取氯水，點(diǎn)在pH試紙的中部測(cè)定其pH；
B．向冰醋酸中加水，溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)時(shí)pH最�。�
C．處理化學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的廢液時(shí)，用大量水稀釋后沖入下水道；
D．為了獲得感性認(rèn)識(shí)，可觸摸或品嘗少量化學(xué)藥品；
E．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，可用盛有飽和NaCl溶液的試管收集產(chǎn)品；
F．酸堿中和滴定時(shí)，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
（2）用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
A．應(yīng)稱取Na2CO3•10H2O晶體的量：28.6g．
B．根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列問題：
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號(hào)，下同），偏低的有②③，無影響的有⑤．
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCF（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA
B．32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一密閉容器中有HCHO、H2、O2共26.5g，用電火花引燃燒，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5g，則原混合氣體中O2的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.5 molB．0.25 molC．0.27 molD．0.52 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．BaSO4=Ba2++SO42-B．NaHSO4=Na++HSO4-
C．H2SO4=2H++SO42-D．NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、D、B、E為前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、D同周期，A3+比B-少一個(gè)電子層；D的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；E元素的單質(zhì)與H2O高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）B、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式回答）．
（3）將AB3溶于污水有沉淀生成，用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
（4）將m g X溶于足量HI溶液，離子方程式為Fe3O4+8H++2I-═I2+3Fe2++4H2O．向溶液中加入5mLCCl4振蕩后靜置，觀察CCl4層紫紅色；分液后向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為$\frac{30m}{29}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用鉛蓄電池（總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$ Pb+PbO2+4H++2SO42- ）電解苦鹵水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)是：PbO2+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
B．電解苦鹵水時(shí)，a 電極首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br-的還原性強(qiáng)于Cl-
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連
D．忽略能量消耗，當(dāng)b極產(chǎn)生0.02g氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.01 molH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④

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