【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.2.4g Mg在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA
D.0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA
【答案】B
【解析】解:A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為 =0.1mol,反應(yīng)中失去0.2mol電子,故A錯(cuò)誤;
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為 =0.25mol,含有的氧原子為0.25mol×2=0.5mol,含有的氧原子數(shù)為0.5NA , 故B正確;
C、個(gè)甲醇含有1個(gè)C﹣O鍵,1個(gè)O﹣H,3個(gè)C﹣H鍵,共含有5個(gè)σ鍵,氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol,含有0.5molσ鍵,故C錯(cuò)誤;
D、醋酸是弱酸,不能完全電離,0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA , 故D錯(cuò)誤;
故選:B.
A.鎂失去電子生成二價(jià)鎂離子;
B.將標(biāo)況下氣體的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,結(jié)合1個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)氧原子解答;
C.1個(gè)甲醇含有1個(gè)C﹣O鍵,1個(gè)O﹣H,3個(gè)C﹣H鍵;
D.醋酸是弱酸,不能完全電離.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H=-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電路中每流過(guò)2mol電子,電池內(nèi)部釋放316kJ熱能
B. 每34gH2S參與反應(yīng),有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
C. 電極a為電池的負(fù)極
D. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e+4 H+=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系:①H2B=H++HB-,②HB-H++B2-,則下列說(shuō)法中一定正確的是
A. 在Na2B溶液中一定有:c(OH)=c(H)+c(HB)+2c(H2B)
B. NaHB溶液可能存在以下關(guān)系:c(Na)>c(HB)>c(OH)>c(H)
C. NaHB水溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HB)+c(OH)+c(B)
D. NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列微粒中,決定元素種類的是
A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.核外電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液,設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案:
(1)方案一:以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液.方案二:將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸.和方案一相比,方案二的優(yōu)點(diǎn)是;
(2)方案二的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體,再加入稀硫酸依然不溶解,該固體為 .
(3)方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示:溶解過(guò)程中有氣體放出,該氣體是 . 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成氣體速度加快,推測(cè)可能的原因 .
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè) .
(5)方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖2所示:為了得到較純凈的硫酸銅溶液,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 .
(6)對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善,設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染,又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案(用流程圖表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料除塑料外,還有_________、_________
Ⅱ.了解一些用藥常識(shí),有利于自我保健。
(1)藥品常用淀粉作黏合劑,淀粉水解的最終產(chǎn)物是_______________。
(2)現(xiàn)有下列藥物:青霉素、阿司匹林、麻黃堿、抗酸藥(有效成分為碳酸鎂)。
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥物的是___________,青霉素的作用___________。
②碳酸鎂可治療胃酸過(guò)多的原理是(用離子方程式表示)______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間.下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.下列敘述正確的是( )
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ , 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于蛋白酶的敘述,不正確的是( )
A. 蛋白酶是蛋白質(zhì)
B. 蛋白酶的最適pH值是1.9
C. 蛋白酶只能水解蛋白質(zhì)
D. 蛋白酶在100℃時(shí)完全失活
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