2.PHB樹脂可用于制作外科手術縫合線,有機物K是一種抗驚厥藥物,它們的合成路線如下:

已知:
①RCN$\stackrel{H2O/H+}{→}$RCOOH
②RCN=$\stackrel{KMnO4/H+}{→}$RCOOH+
+H2O
(1)B中含氧官能團的名稱為羧基、羰基,B→C的反應類型是加成反應(或還原反應).
(2)寫出一定條件下C→D的化學方程式:
(3)有機物甲的結構簡式為
(4)寫出E→F的化學方程式:
(5)A的結構簡式為
(6)已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應;K分子結構中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán).寫出一定條件下J→K的化學方程式:
(7)S是A的一種同分異構體,分子中沒有環(huán)狀結構,S的核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為6:3:1,則S的結構簡式為(寫出一種即可).

分析 A中不飽和度=$\frac{7×2+2-10}{2}$=3,A被高錳酸鉀溶液氧化生成B、E,B和氫氣發(fā)生加成反應生成C,則B中含有不飽和鍵,根據(jù)PHB樹脂結構簡式知,C發(fā)生縮聚反應生成PHB,則C結構簡式為,根據(jù)信息②知,B中應該有羰基,則B結構簡式為;
E能和乙醇發(fā)生酯化反應,則E為羧酸,根據(jù)C原子守恒知,E中碳原子個數(shù)為3,F(xiàn)為酯,F(xiàn)和甲反應生成G,根據(jù)信息③知,甲為,F(xiàn)為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,則E為HOOCCH2COOH,根據(jù)信息②知A結構簡式為,G與HCN發(fā)生加成反應生成H,H發(fā)生水解反應、再脫去分子二氧化碳生成J,1mol J最多與2molNaHCO3反應,說明J中含有兩個羧基,J和CH3NH2反應生成K,根據(jù)分子式知,J發(fā)生取代反應生成K,K分子結構中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán),J中2個羧基與CH3NH2脫水,2個羧基之間相隔2個碳原子,J結構簡式為,K結構簡式為,據(jù)此解答.

解答 解:A中不飽和度=$\frac{7×2+2-10}{2}$=3,A被高錳酸鉀溶液氧化生成B、E,B和氫氣發(fā)生加成反應生成C,則B中含有不飽和鍵,根據(jù)PHB樹脂結構簡式知,C發(fā)生縮聚反應生成PHB,則C結構簡式為,根據(jù)信息②知,B中應該有羰基,則B結構簡式為;
E能和乙醇發(fā)生酯化反應,則E為羧酸,根據(jù)C原子守恒知,E中碳原子個數(shù)為3,F(xiàn)為酯,F(xiàn)和甲反應生成G,根據(jù)信息③知,甲為,F(xiàn)為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,則E為HOOCCH2COOH,根據(jù)信息②知A結構簡式為,G與HCN發(fā)生加成反應生成H,H發(fā)生水解反應、再脫去分子二氧化碳生成J,1mol J最多與2molNaHCO3反應,說明J中含有兩個羧基,J和CH3NH2反應生成K,根據(jù)分子式知,J發(fā)生取代反應生成K,K分子結構中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán),J中2個羧基與CH3NH2脫水,2個羧基之間相隔2個碳原子,J結構簡式為,K結構簡式為
(1)B結構簡式為,含有羧基、羰基,B與氫氣發(fā)生加成反應C,也屬于還原反應,
故答案為:羧基、羰基;加成反應(或還原反應);
(2)C結構簡式為,C發(fā)生縮聚反應生成D,反應方程式為,
故答案為:;
(3)通過以上分析知,甲為,故答案為:;
(4)E和乙醇發(fā)生酯化反應生成F,反應方程式為,
故答案為:;
(5)通過以上分析知,A結構簡式為,故答案為:;
(6)K結構簡式為,J結構簡式為,J發(fā)生取代反應生成K,反應方程式為:,
故答案為:;
(7)A結構簡式為,S是A的一種同分異構體,分子中沒有環(huán)狀結構,S的核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為6:3:1,則S的結構簡式為,
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷,需要學生對給予的信息進行利用,側重考查學生分析推理、知識遷移能力,充分利用流程圖中反應條件、物質結構變化結合題給信息進行推斷,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.設阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4L乙烷含共價鍵數(shù)目為7NA
B.25℃時,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液含OH-數(shù)目為0.2NA
C.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時,轉移的電子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,6gHe含中子數(shù)為2NA

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13.下列實驗不能達到相應的實驗目的是( 。
選項實驗實驗目的
A鈉和鎂分別投入冷水中判斷鈉和鎂金屬性強弱
B在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水判斷鎂與鋁的金屬性強弱
C向硅酸鈉溶液中通入CO2判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
DBr2與I2分別與足量的H2反應判斷溴與碘的非金屬性強弱
A.AB.BC.CD.D

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10.在系統(tǒng)命名法中下列碳原子主鏈名稱是丁烷的是( 。
A.( CH32CHCH2CH2CH3B.(CH3CH22CHCH3C.(CH32CHCH(CH32D.(CH33CCH3

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17.如圖所示,A、B中電極為多孔惰性電極;C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾;電源有a、b兩極.若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中.切斷K1,閉合K2、K3通直流電,通電一段時間后,狀態(tài)如圖所示,則:
(提示:注意觀察試管中的氣體體積比)
(1)電源a為負極.
(2)在濕的Na2SO4濾紙條中心的KMnO4液滴,有什么現(xiàn)象紫色向D方向移動.
(3)A極的電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(4)一段時間后,KOH溶液pH值增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
若A、B中均有氣體包圍電極.此時切斷K2、K3,閉合K1,電流表的指針偏轉,則此時A極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板.腐蝕廢液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導致環(huán)境污染和資源浪費,應考慮回收利用.某工程師按圖示流程在實驗室進行實驗:從腐蝕廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用.

(1)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(2)檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+應用的試劑是KSCN溶液.(填化學式)
(3)“過濾”用到的玻璃儀器有:普通漏斗、玻璃棒、燒杯.
(4)廢液中加入過量①所發(fā)生反應的離子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu.
(5)取廢液200mL,其中CuCl2、FeCl2和FeCl3的物質的量濃度分別為1.5mol/L、3.0mol/L、和1.0mol/L,若要將銅全部回收,需加入Fe粉的質量應不少于22.4g;將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質的量不少于0.6mol.

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14.下列說法正確的是( 。
A.按系統(tǒng)命名法,化合物       的名稱為2,4-二乙基-6-丙基辛烷
B.月桂烯 (  )所有碳原子一定在同一平面上
C.取鹵代烴,加入氫氧化鈉的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻,再加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,一定會產生沉淀,并根據(jù)沉淀顏色判斷鹵代烴中鹵原子的種類
D.通常條件下,1mol的       分別與H2 和濃溴水完全反應時,消耗的H2
Br2的物質的量分別是 4mol、3mol

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.A、E同主族,E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內質子數(shù)的兩倍.B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù),C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù).D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半.
回答下列問題:
(1)用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程:;
(2)A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(3)D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于(填“大于”、“小于”)E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.
(4)出B在A中燃燒生成物的電子式

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12.在銅鋅原電池中,以硫酸為電解質溶液,鋅為負極,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,觀察到的現(xiàn)象是鋅逐漸溶解;銅為正極,電極上發(fā)生的反應是還原反應(氧化或還原),電極反應式為2H++2e-=H2↑;銅片上觀察到是有氣泡產生.

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