以Na2CO3、NaHCO3和CaCO3為原料與酸反應(yīng)都可產(chǎn)生CO2，試從反應(yīng)的快慢、反應(yīng)裝置和酸的選擇等方面，比較制取CO2適用的是________________。
應(yīng)選用CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)比較好
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?寶雞二模）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）
陽離子 H+，Na+，Al3+，Ag+，Ba2+
陰離子 OH-，Cl-，CO32-，NO3-，SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶性以下同）
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀：C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
（1）寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式
Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；AgNO3；Al2（SO4）3
Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；AgNO3；Al2（SO4）3
．
（2）在100mL0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
0.01mol
0.01mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是
樹狀分類法
樹狀分類法
．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表中．
物質(zhì)
類別		 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①HCl
②
HNO3
HNO3
 ③
NH3?H2O
NH3?H2O

④Ba（OH）2		 ⑤Na2CO3
⑥
NaNO3
NaNO3
 ⑦CO2
⑧Na2O		 ⑨NH3
⑩H2O
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：
Na2O+CO2═Na2CO3
Na2O+CO2═Na2CO3
．
（4）寫出工業(yè)上由⑩制備O2的化學(xué)方程式：
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用
稀鹽酸
稀鹽酸
和
石灰石（或大理石）
石灰石（或大理石）
反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是
將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說明該氣體是CO2
將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說明該氣體是CO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是
樹狀分類法
樹狀分類法
．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個(gè)化學(xué)式即可）
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①HCl
②
H2SO4
H2SO4
 ③
NaOH
NaOH

④Ba（OH）2		 ⑤Na2CO3
⑥
K2SO4
K2SO4
 ⑦CO2
⑧Na2O		 ⑨NH3
 ⑩H2O
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

（4）寫出①與③反應(yīng)的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O

（5）寫出②與⑤反應(yīng)的離子方程式
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O

（6）寫出①與Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式（用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）
；氧化劑是
HCl
HCl
還原劑是
Zn
Zn
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有Na+、Cl-，還含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等離子；海藻富含碘．
（1）將海水嗮鹽得到的粗鹽溶解、過濾，可除去不溶性雜質(zhì)；再將濾液蒸發(fā)、洗滌、干燥，可得到精鹽．有關(guān)濾液“蒸發(fā)”的敘述正確的是
 
（選填序號(hào)）．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出NaCl晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
（2）將制精鹽的余液濃縮，加入MnO2和濃硫酸，加熱，溶液中NaBr轉(zhuǎn)化為Br2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；進(jìn)行此步轉(zhuǎn)化前要分析余液中Br-的含量，以確定加入MnO2和濃硫酸的量，這是為了避免生成
 
；要將水溶液中的Br2提取出來還要進(jìn)行的操作是：加有機(jī)溶劑萃取后分液、
 
．
（3）食鹽水電解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-離子，加入試劑的順序可以是
 
（選填序號(hào)）．
a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
b．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
c．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
試分析Br-的存在是否會(huì)影響電解產(chǎn)品的質(zhì)量
 
，說明理由
 
．
（4）海藻通過一系列步驟提碘時(shí)，分散在1體積四氯化碳中的I2是分散在1體積水中I2的85倍．若200mL水中溶有40mgI2，加入20mL四氯化碳，萃取分液后留在水中的碘約為
 
mg（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

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