Question

按要求作答：
（1）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：______；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃溶液時(shí)，需要加入______來(lái)抑制水解．
（2）泡沫滅火劑中裝有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡劑．寫(xiě)出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______；
（3）甲烷燃料電池 （KOH作電解質(zhì)溶液）
負(fù)極反應(yīng)方程式是：______
正極反應(yīng)方程式是：______
總反應(yīng)方程式是：______
（4）常溫下，設(shè)pH 均為5的H₂SO₄和A1₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的c（H⁺）分別為c₁、c₂，則c₁：c₂=______．

Answer 1

解：（1）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制FeCl₃溶液時(shí)應(yīng)加入鹽酸抑制FeCl₃水解，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；鹽酸；
（2）Al³⁺與HCO₃^-發(fā)生互促水解反應(yīng)，離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）甲烷燃料電池中甲烷被氧化，為原電池的負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，氧氣被還原，為原電池的正極反應(yīng)，正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，兩極相加可得總反應(yīng)式為CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，
故答案為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O；
（4）硫酸抑制水的電離，pH為5的H₂SO₄溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-9mol/L，
A1₂（SO₄）₃促進(jìn)水的電離，pH為5的A1₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-5mol/L，
則c₁：c₂=1×10^-9：1×10^-5=1：10⁴，
故答案為：1：10⁴．
分析：（1）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，配制FeCl₃溶液時(shí)應(yīng)加入酸抑制FeCl₃水解；
（2）Al³⁺與HCO₃^-發(fā)生互促水解反應(yīng)；
（3）甲烷燃料電池中甲烷被氧化，為原電池的負(fù)極反應(yīng)，氧氣被還原，為原電池的正極反應(yīng)；
（4）根據(jù)硫酸抑制水的電離，A1₂（SO₄）₃促進(jìn)水的電離判斷．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、原電池等知識(shí)，題目難度中等，注意把握鹽類水解的原理以及原電池電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法．