Question

根據(jù)右上圖實驗，填空和回答問題：
（1）燒瓶中所發(fā)生的主要反應的化學方程式是______，裝置（Ⅱ）的燒杯中冷水所起的作用是______，裝置（Ⅲ）的燒杯中液體的作用是______．
（2）進行此實驗時，燒瓶內的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為______．
（3）裝置（Ⅲ）燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因．
______．

Answer 1

解：（1）由濃硫酸與氯化鈉反應生成氯化氫，以及在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣的反應，反應分別為：NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+HBr↑，
4HBr（濃）+MnO₂═MnBr₂+Br₂↑+2H₂O，可寫成2NaBr+3H₂SO₄+MnO₂2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Br₂↑或2NaBr+2H₂SO₄+MnO₂Na₂SO₄+MnSO₄+2H₂O+Br₂↑，
（Ⅱ）溴易揮發(fā)，在常溫下為液體，要冷凝溴蒸氣，溴蒸汽具有強烈的刺激性，不能排放到空氣中，應進行尾氣吸收，
故答案為；2NaBr+3H₂SO₄+MnO₂2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Br₂↑或2NaBr+2H₂SO₄+MnO₂Na₂SO₄+MnSO₄+2H₂O+Br₂↑；冷凝；吸收未冷凝的氣體；
（2）溴能腐蝕橡皮管和橡皮塞，與橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應而使橡皮老，化故答案為：溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管；
（3）該實驗防止倒吸的原理是水進入到漏斗中與液面脫離，由于自身重力的作用而又回落到燒杯中，從而防止倒吸，
故答案為：當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中．由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯中，從而防止了倒吸．
分析：（1）本反應類似于濃硫酸與氯化鈉反應生成氯化氫，以及在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣的反應，可以此來書寫化學方程式；溴易揮發(fā)，在常溫下為液體，要冷凝溴蒸氣，并加尾氣吸收裝置；
（2）溴能腐蝕橡皮管和橡皮塞，使橡皮老化；
（3）溴蒸氣易溶于水，收集時應防止倒吸，該裝置的特點是氣體被吸收時，液體上升到漏斗中．由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯中．
點評：本題考查氣體的制備及收集，答題時注意以下要點：①漏斗容積較大，②燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面（或使液面低于漏斗口）．