11．工業(yè)上，一般不用電解法來制備的金屬是（　�。�
A．鈉B．鎂C．鋁D．鐵

分析 活潑金屬如Na、Mg、Al等，利用電解法冶煉，而金屬Fe選擇熱還原法冶煉，以此來解答．

解答 解：A．電解熔融NaCl冶煉Na，故A不選；
B．電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故B不選；
C．電解熔融氧化鋁冶煉Al，故C不選；
D．利用還原劑還原鐵的氧化物冶煉Fe，故D選；
故選D．

點評 本題考查金屬冶煉及電解，為高頻考點，把握電解原理的應用及金屬冶煉方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意金屬活潑性與冶煉方法的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯（g）+CO2（g）?（g）=CO（g）+H2O（g）△H，其中乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行
A．（g）?（g）+H2（g）△H1=-125KJ/mol
B．H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=-41KJ/mol
（1）上述乙苯與CO2反應的反應熱△H為-166KJ/mol
（2）苯乙烯與HCl加成的產(chǎn)物中具有手性異構體的分子的結構簡式為．
（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗I在T1℃，0.3MPa，而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示．

①實驗I乙苯在0-50min時的反應速率為0.012mol/（L•min）
②實驗Ⅱ可能改變條件的是加催化劑
③圖II是實驗I中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線．
（4）25℃時，將體積為Va PH=a的某一元強堿與體積為Vb PH=b的某二元強酸混合．若所得混合溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va：Vb=1：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．關于有機物CH3CH=CHCH3，回答下列問題：
（1）含有的官能團名稱為碳碳雙鍵．
（2）有機物的化學名稱為2-丁烯．
（3）寫出該有機物的順式結構．
（4）該有機物的核磁共振氫譜信號峰面積比為3：1．
（5）該有機物的共面原子最多有8個．
（6）寫出能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的該有機物的同分異構體的結構簡式CH2=CHCH2CH3、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如圖：下列說法正確的是（　�。�
A．苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物
B．用FeCl3溶液可以檢測上述反應中是否有CPAE生成
C．1 mol CPAE最多可與含3 molNaOH的溶液發(fā)生反應
D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液肯定顯酸性的是（　　）
A．含H+的溶液B．能使酚酞顯無色的溶液
C．pH＜7的溶液D．C（H+）＞C（OH-）的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同
C．水分子很穩(wěn)定，是因為水中存在氫鍵
D．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)活動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的酒精溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、萃�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　　）
A．白磷、熟石灰、生石灰B．氮氣、空氣、膽礬
C．鐵、氯化氫、干冰D．液態(tài)氧、燒堿、碘酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊7.7g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2的質(zhì)量為0.2g，則被氧化的鈉是（　　）
A．9.2 gB．10.6 gC．6.2 gD．2.3 g

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同步練習冊答案