7．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子的質(zhì)量之比為1：1
B．水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和
C．分別由NA個(gè)水分子組成的水、冰、水蒸氣的質(zhì)量各不相同
D．1 mol N2的質(zhì)量等于NA個(gè)氮原子的質(zhì)量

分析 A．N2與CO的摩爾質(zhì)量相同，物質(zhì)的量均為1 mol，故質(zhì)量之比為1：1；
B．摩爾質(zhì)量單位為g•mol-1，相對(duì)分子質(zhì)量單位為1；
C．水、冰、水蒸氣為H2O的三種不同存在狀態(tài)，為同一物質(zhì)；
D．每個(gè)N2分子由兩個(gè)氮原子構(gòu)成，1mol N2的質(zhì)量應(yīng)等于2 NA個(gè)氮原子的質(zhì)量．

解答 解：A．N2與CO的摩爾質(zhì)量相同，物質(zhì)的量均為1 mol，故質(zhì)量之比為1：1，故A正確；
B．摩爾質(zhì)量單位為g•mol-1，相對(duì)分子質(zhì)量單位為1，不能等同，故B錯(cuò)誤；
C．水、冰、水蒸氣為H2O的三種不同存在狀態(tài)，為同一物質(zhì)，分子數(shù)相同的條件下質(zhì)量相同，故C錯(cuò)誤；
D．每個(gè)N2分子由兩個(gè)氮原子構(gòu)成，1mol N2的質(zhì)量應(yīng)等于2 NA個(gè)氮原子的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，題目難度中等，涉及知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．二氧化硫、一氧化氮是大氣污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．
①下列說(shuō)法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
A． pH=8時(shí)，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
B． pH=7時(shí)，溶液中 c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
C． 為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量、不同密度的O2和O3 氣體B．同溫度、同體積的O2和O3氣體
C．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2氣體D．同體積、同密度的N2O和CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是
①雞蛋白溶液遇濃硝酸--黃色      ②淀粉溶液遇碘離子--藍(lán)色
③溴化銀見(jiàn)光分解--白色           ④熱的氧化銅遇乙醇--紅色
⑤新制氯水久置后--無(wú)色           ⑥過(guò)氧化鈉在空氣中久置--淡黃色
⑦Fe3+離子遇苯酚--紫色           ⑧石蕊試液中通二氧化硫氣體--無(wú)色（　�。�
A．①②③⑧B．①④⑤⑦C．②③④⑥D．④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L-1鹽酸、③0.1mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
C．常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c （Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一結(jié)晶水合物x•6H2O，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物生成物已略）．其中B、D、F均為無(wú)色氣體，G為難于水的紅褐色固體，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．
（1）該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
（2）把C溶于過(guò)量的稀H2SO4，再加KMnO4溶液，所涉及的離子方程式：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O、5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）向E溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．
（4）C→G的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（5）向一定量的Cu與H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)紅色出現(xiàn)．若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量減小2.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)分析比較，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是K2CO3和Ba（OH）2．（填化學(xué)式）
（2）物質(zhì)丙中含有離子X(jué)．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為甲和乙，當(dāng)丙與甲的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則物質(zhì)丙為CuSO4．（填化學(xué)式）
（3）將19.2 g Cu投入裝有足量丁溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若要將Cu完全溶解，至少加入硫酸的物質(zhì)的量是0.4mol．
（4）戊溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（I）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T2溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填代號(hào)）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為2CO2+4H++4e-=2HCOOH．

③常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=10-7mol•L-1（填寫最終計(jì)算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向含有1.2mol的FeCl2溶液中通入0.3molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 還原為Xn+，則n值為（　　）
A．2B．3C．4D．5

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