下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
該溶液中一定含有SO42—
B
將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：
上層溶液不變紅，
下層溶液紫紅色
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2：
上層溶液變紅
氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸
產(chǎn)生無色氣體
Na2O2沒有變質(zhì)
D
將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒
鋁箔熔化但不滴落
鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al

BD

解析試題分析：A、若溶液中存在Ag+，則也會(huì)有白色沉淀生成，錯(cuò)誤；B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，同一氧化劑與不同還原劑反應(yīng)時(shí)還原性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明，溴先氧化碘離子，亞鐵離子未被氧化，說明碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，再根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的變化關(guān)系，所以氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，正確；C、若過氧化鈉變質(zhì)則生成碳酸鈉，加入稀鹽酸同樣有氣體產(chǎn)生，需進(jìn)一步檢驗(yàn)氣體，才能確定過氧化鈉是否變質(zhì)，錯(cuò)誤；D、鋁的表面與氧氣生成一層致密的氧化物薄膜，氧化物的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包裹在外面，才使得熔化的鋁不滴落，正確，答案選BD。
考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)，氧化性的比較，物質(zhì)性質(zhì)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c
（Cl-）=0．3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列說法中正確的是

A．原溶液的濃度約為0．13mol/L B．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L
C．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在反應(yīng)Cu+2 H2SO4(濃)  CuSO4+SO2↑+2H2O中，還原劑是

A．C uB．H2SO4C．CuSO4D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是

A．Na[Au(CN)2]不溶于水
B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價(jià)為+1
C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在
D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入某電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序（    ）

A．d、a、b、c B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、c、a、b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列敘述正確的是 

A．Si3N4的摩爾質(zhì)量是154g
B．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
C．Si3N4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．1molSiO2發(fā)生反應(yīng)，N2得到4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2?1
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：

A該反應(yīng)的還原劑是Cl—
B消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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