Question

【題目】下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA的說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LSO3所含的原子總數(shù)為0.4NA

B.將足量的CO2通入7.8 g Na2O2中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.一定條件下，6.4g Cu與足量硫粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.熔融狀態(tài)下，8.4 g NaHCO3中所含離子總數(shù)為0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，無法計(jì)算2.24 LSO3的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，1molNa2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，則將足量的CO2通入7.8 g Na2O2中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；

C.Cu與足量硫粉共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，1molCu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，6.4g Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，則6.4g Cu與足量硫粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C正確；

D.NaHCO3不穩(wěn)定，在熔融狀態(tài)下，NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，8.4 g NaHCO3的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol碳酸鈉所含離子總數(shù)為0.15 NA，故D錯誤；

故選C。