2．下列原子中未成對(duì)電子（單獨(dú)占據(jù)1個(gè)原子軌道的電子）數(shù)為2的是（　　）
A．OB．NC．CuD．F

分析 A、O的核外電子排布式為1s22s22p4；
B、N的核外電子排布式為1s22s22p3；
C、Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；
D、Cu的核外電子排布式為1s2 2s22p5；
據(jù)此分析解答．

解答 解：A、O的核外電子排布式為1s2 2s22p4，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為2，故A正確；
B、N的核外電子排布式為1s22s22p3，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為3，故B錯(cuò)誤；
C、Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，s能級(jí)包括1個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為1，故C錯(cuò)誤；
D、F的核外電子排布式為1s2 2s22p5，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為1，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．中子數(shù)為20的氯原子表示為${\;}_{17}^{37}$Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．芳香族化合物A與互為同分異構(gòu)體，A苯環(huán)上的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列說法不正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
B．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小
C．升高溫度，平衡常數(shù)增大
D．通入CO2，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)、探究的基礎(chǔ)．
（1）下列描述錯(cuò)誤的是acde．
a．為了防止試劑瓶?jī)?nèi)的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)都需要檢漏
c．海帶中碘的提取時(shí)需要對(duì)干海帶進(jìn)行灼燒，此時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈
d．檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解
e．海帶中碘的提取時(shí)，對(duì)碘水中的碘進(jìn)行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無水酒精等有機(jī)溶劑
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．
據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：CO32-、SO32-、Br-、Na+
在②中產(chǎn)生的自色沉淀是：BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA
C．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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14．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞D＞A＞BB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：Cn+＞D（n+）-＞An+＞B（n+）+D．單質(zhì)還原性：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂．根據(jù)下列條件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
Mg（s）=Mg（g）△H2=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
則2MgO（s）+Si（s）=SiO2（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應(yīng)是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg（OH）2+2Ni（OH）2，寫出電池正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl4，SiCl4對(duì)環(huán)境污染很大，遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2•2H2O和SiO2等物質(zhì)．工藝流程如下：

已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全．回答下列問題：
①SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl或SiCl4 +3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時(shí)，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L．
③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉，最終得到8.4噸BaCl2•2H2O （M=244g/mol），則產(chǎn)率為86.9%．
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液（中性）．請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg（OH）2（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH- （aq），NH4+與OH-結(jié)合生成難電離的NH3•H2O，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終Mg（OH）2溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有下列四個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-808.7 kJ/mol
D．2CO（g）?C（s）+CO2（g）；△H=-171.4kJ/mol

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