Co（Ⅲ）的八面體配合物CoClm·nNH3 ,若1mol該配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是


  1. A.
    m=1,n=5
  2. B.
    m=3,n=4
  3. C.
    m=5,n=1
  4. D.
    m=4,n=5
B
試題分析：Co（Ⅲ）的八面體配合物CoClm·nNH3 , CoClm·nNH3 呈現(xiàn)中性，因為NH3為中性分子，所以故m的值為3，而1mol該配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則其內(nèi)界中只含2個氯離子，又因為該配合物為八面體，所以n的值為4，即該配合物的結(jié)構(gòu)是：
[CoCl2 (NH3)4]+Cl-,所以本題選擇B。
考點：配合物
點評：本題考查了配合物的知識，該題要根據(jù)題意一步一步推斷，本題難度中等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）羰基鐵[Fe（CO）5]會使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒．Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（2）科學(xué)家通過X射線探明，MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示）
①比較晶體熔點的高低MgO
高于
高于
CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為
正八面體
正八面體
，③MgCO3晶格能大于CaCO3，為何MgCO3更易分解
氧化鎂的晶格能比氧化鈣的晶格能大
氧化鎂的晶格能比氧化鈣的晶格能大
．
（3）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H2，氫以單個原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省福州文博中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

Co（III）的八面體（配位數(shù)為6）配合物化學(xué)式為CoClm·n NH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，則m、n的值是（    ）

A．m=1，n=5B．m=5，n=1C．m=3，n=4D．m=4，n=5

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Co（III）的八面體（配位數(shù)為6）配合物化學(xué)式為CoClm·n NH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，則m、n的值是（    ）

A．m=1，n=5        B．m=5，n=1         C．m=3，n=4         D．m=4，n=5

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Co（III）的八面體（配位數(shù)為6）配合物化學(xué)式為CoClm·n NH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，則m、n的值是


  1. A.
    m=1，n=5
  2. B.
    m=5，n=1
  3. C.
    m=3，n=4
  4. D.
    m=4，n=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

+3價Co的八面體配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位數(shù)為六，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m和n的值是

A．m = 1、n = 5                B．m = 3、n =4

C．m = 5、n = 1                D．m = 4、n = 5

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