下列除雜方案錯誤的是(　　)

選項

被提純的物質

雜質

除雜試劑

除雜方法

A.

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、

濃H2SO4

洗氣

B.

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過濾

C.

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、

濃H2SO4

洗氣

D.

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒


B　[解析] 混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶時，CO2被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可將帶出的水蒸氣除去，得干燥、純凈的CO，A項正確；NaOH溶液可與NH4Cl溶液發(fā)生反應NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O，B項錯誤；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，而HCl在飽和食鹽水中的溶解度很大，混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時HCl氣體被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可除去帶出的水蒸氣，C項正確；灼燒時，雜質NaHCO3發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是(　　)

選項

實驗目的

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是

A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳

B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型

C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物

D．鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(　　)

NH3＋CO2―→NNNHOOHOH＋H2O

下列有關三聚氰酸的說法正確的是(　　)

A．分子式為C3H6N3O3 

B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

C．屬于共價化合物 

D．生成該物質的上述反應為中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_______________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為___________________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為____________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為______________________________，這樣做的主要缺點是____________________。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是(　　)

A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是(　　)

A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率

D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定體積的18 mol ／L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實際體積   （       ）

A．等于50mL        B．大于50mL     C．等于100mL    D． 大于100Ml

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。

(1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有________(任寫

一種)。

(2)硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序

號)。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B．使用V2O5作催化劑

C．轉化器中使用適宜的溫度

D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進行

F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

(3)在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：2SO2(g)＋

O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二

轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次

轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為________。

(4)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化

器、吸收塔)。

①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體之間進行“對流”。請簡單描述吸

收塔中反應物之間是怎樣對流的。______________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目

的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)_____________

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