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15．北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性．下列有關分析正確的是（　�。�
A．K3C60中只有離子鍵B．K3C60中碳元素顯-3價
C．C60與12C互為同素異形體D．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電

分析 K3C60為離子化合物，晶體中含有離子鍵和共價鍵，在熔融狀態(tài)下能導電，結合同素異形體的概念解答該題．

解答 解：A、K3C60中中K+與C603-之間為離子鍵，C603-中C-C鍵為共價鍵，故A錯誤；
B、K3C60中鉀離子顯+1價、C603-整體顯-3價，故B錯誤；
C、C60為單質，12C為原子，而同素異形體為同種元素形成的不同單質，二者不屬于同素異形體，故C錯誤；
D、K3C60為離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查晶體的知識，題目難度不大，解答本題關鍵是要把握離子化合物的組成，學習中注意同素異形體與同位素的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．固體NH4Al（SO4）2•12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖1所示．
（1）取A物質溶于水形成溶液，加入過量NaOH溶液混合加熱，反應的離子方程式為NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O
（2）B物質的化學式為Al2（SO4）3
（3）取B物質，于975℃灼燒得到的主要產物是C和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;975°C\;}}{\;}$ Al2O3+3SO3↑，C與分別足量NaOH溶液和稀硫酸反應，消耗兩者物質的量之比為2：3
（4）常溫下，在0.10mol•L-1B的溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有Al（OH）3沉淀生成，當溶液的pH=10時，c（Al3+）=3×10-22mol•L-1（KSp[Al （OH）3]=3×10-34）．
（5）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖2（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．

①陽極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．
③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計．400mL 10g•L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g•L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為6.72L．（乳酸的摩爾質量為90g•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．物質A是一種高熔點化合物，不溶于H2SO4、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；E是白色固體．A、B、C、D、E之間的轉化如圖，試推斷：
A．SiO2；B．Na2SiO3；C．CO2；D．H4SiO4；E．H2SiO3．（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把一黃豆粒大小的金屬鈉投入盛有CuSO4溶液的燒杯里，不可能觀察到的現象是（　　）
A．鈉熔化，浮在液面上四處游動B．有氣體產生
C．溶液中產生藍色絮狀沉淀D．溶液中析出紅色的銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．青石棉是一種致癌物質，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO，下列說法不正確的是（　�。�
A．青石棉是一種硅酸鹽材料
B．青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液
C．青石棉的化學組成可表示為Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
D．1 mol青石棉能還原1 mol HNO3的稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質的性質變化的比較，不正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篘a＞S＞OB．酸性強弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4
C．堿性強弱：Ba（OH）2＞Sr（OH）2＞Ca（OH）2D．非金屬性強弱：Cl＞Se＞Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知X、Y、Z、W為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．X與W形成的化合物中只含離子鍵
C．W的氫化物的沸點一定高于Z的氫化物
D．若W與Y的原子序數相差5，則兩者形成的化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是（　�。�
A．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主
B．鋼鐵被腐蝕的最終產物為FeO
C．碳表面發(fā)生氧化反應
D．圖②中，正極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫酸亞鐵銨[（NH）2SO4．FeSO4.6H2O]，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑．某化學研究小組設計如下實驗方案來制備莫爾鹽并做相應的分析．

請完成下列問題：
（1）操作Ⅰ主要包括除油污、除雜、過濾、烘干等過程．下列所給試劑中，除油污最好的是C（填序號）．
A．H2O B.3mol/L H2SO4 C．熱的10%的Na2CO3 溶液 D．四氯化碳：
（2）操作Ⅱ所用到玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒；漏斗．
（3）確定鋅鍍層基本被除去的標志是反應速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）．（用文字表述）
（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘 干的方法除殘留水分的原因是避免加熱過程中晶體受熱分解失去結晶水或被空氣氧化
（5）為了證明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、和H2O，下列實驗敘述中不正確的是D．
A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中 含有結晶水
B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不紅色，再滴入 幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．硫酸亞鐵鞍晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀 生成，則可證明晶體的成分中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、
D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放人試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口放置的濕潤的藍色石 蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH${\;}_{4}^{+}$
（6）該流程圖中的A物質為CuSO4，它可以發(fā)生多種反應．如在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱條件下能生成CuCl沉淀，其離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+
（7）為了測定莫爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下根據反應5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H═Mn2++5Fe3++4H2O，用KMnO4標準液滴定的方法：稱取4.000g 莫爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定．當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，恰好消耗KMnO4溶液10.00 mL，則產品中Fe2+的質量分數為14%．

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