Question

7．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示．
A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)．B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出元素名稱：A氮、B硫、C氟．
（2）B位于元素周期表第三周期第ⅥA族．
（3）比較B、C的原子半徑：B＞C．
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物的電子式：；
（5）比較A、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞NH₃．
（6）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A原子核外電子為x，則B質子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，S的原子半徑比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半徑大于F的原子半徑，同周期從左向右非金屬性逐漸減弱，非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性成正比，據(jù)此解答．

解答 解：（1）A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A原子核外電子為x，則B質子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，
故答案為：氮；硫；氟；
（2）B為S元素，S原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6，所以S元素位于第三周期ⅥA族，
故答案為：三；ⅥA；
（3）B為S元素、C為F元素，S的原子半徑比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半徑大于F的原子半徑，故答案為：＞；
（4）A為N元素，氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氨氣的電子式為，
故答案為：；
（5）A為N元素、C為F元素，兩者為同周期元素，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞N，所以F和N的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性弱的是NH₃，
故答案為：HF＞NH₃；
（6）A的氣態(tài)氫化物為NH₃，B的最高價氧化物對應水化物為H₂SO₄，反應的化學方程式為2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，故答案為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

點評 本題主要考查元素的位置結構性質的相互關系及應用，注意根據(jù)元素所在周期表中的位置和質子數(shù)的關系推斷元素的種類，把握元素周期律的相似性和遞變性的規(guī)律，題目難度不大．