6．室溫下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸 HA溶液pH的變化曲線如圖所示（橫坐標(biāo)單位是mL）．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點所示溶液中有c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（H+）
B．a、b兩點曲線之間某時刻的溶液中有c（Na+）=c（A-）
C．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
D．b點所示溶液中有 2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

分析 A．a(chǎn)點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，據(jù)此進(jìn)行判斷；
B．a(chǎn)、b兩點之間在pH=7時，c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離；
D．b點HA過量一倍，溶液存在等濃度的NaA和HA，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．a(chǎn)點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c（Na+）＞c（A-）、c（HA）＞c（H+），溶液中離子濃度的為：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（H+），故A正確；
B．pH=7時的點位于a、b之間，此時c（H+）=c（OH-），由電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）可知：c（Na+）=c（A-），故B正確；
C．a(chǎn)點A-水解，促進(jìn)水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故C錯誤；
D．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，則存在c（A-）＞c（HA），故D正確；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確各點對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D．吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A是一種氣態(tài)烴．完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1．A的相對分子質(zhì)量小于30．在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀．（反應(yīng)條件未寫出）

又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是羥基、羧基（填名稱）．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，④取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則表示的是

A、VL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

B、1L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

C、1mol該氣體的體積（以L為單位）

D、1L該氣體中所含的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，BaCO3是弱電解質(zhì)
B．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液一定呈中性
C．將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁
D．將0.1 mol•L-1醋酸溶液加水稀釋時，電離能力增強(qiáng)，但c（H+）變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為8；E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由NaCl的熔點高于SiCl4，因為NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g•cm-3，其晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×105 Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L•mol-1，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g•L-1，則此時Q的組成為Al2Cl6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．AgCl和BaSO4的溶解度隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點時，AgCl和BaSO4飽和溶液的密度基本相同
B．AgCl的溶解是吸熱過程
C．室溫時，向等體積的飽和AgCl和BaSO4溶液中分別加入足量的濃BaCl2溶液，析出BaSO4沉淀的質(zhì)量比AgCl多
D．可以用重結(jié)晶的方法分離AgCl和BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．能夠說明苯分子中不存在單、雙鍵，而是所有碳碳鍵完全相同的事實是（　�。�
A．甲苯無同分異構(gòu)體
B．鄰二甲苯只有一種
C．苯分子中各原子均在一個平面內(nèi)，各鍵鍵角均為120°
D．1mol苯最多只能與3mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體
B．將PH=9的KOH溶液稀釋1000倍后，其PH=6
C．用NaOH溶液滴定醋酸溶液時，不宜選用甲基橙作指示劑
D．碳酸溶液中氫離子濃度是碳酸根離子濃度的二倍

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