Question

下表為元素周期表的一部分，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序為

 

（用元素符號表示）．
（2）②、③、⑦的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為

 

（用化學式表示）．
（3）請用化學方程式表示非金屬性：②＞⑦

 

．
（4）⑥的單質(zhì)和⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是

 

．
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，利用強酸制備弱酸；
（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（5）由O、Na、S三中元素形成的化合物溶液，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應，應是硫代硫酸鈉與鹽酸反應生成硫、二氧化硫、氯化鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al＞Si＞O，故答案為：Al＞Si＞O；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，N＞C＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：NH₃＞CH₄＞SiH₄，故答案為：NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓可以說明C的非金屬性比Si強，
故答案為：CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓；
（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）由O、Na、S三中元素形成的化合物溶液，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應，應是硫代硫酸鈉與鹽酸反應生成硫、二氧化硫、氯化鈉與水，反應離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握元素金屬性、非金屬性強弱比較與實驗事實，（5）為易錯點，中學中接觸比較少．