Question

在25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是（　　）

• A、在A、B間任一點(diǎn)（不含A、B點(diǎn)），溶液中可能有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在C點(diǎn)，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、在D點(diǎn)，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．在A、B間任一點(diǎn)溶液顯堿性，結(jié)合電荷守恒分析；
B．C點(diǎn)溶液為酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．B點(diǎn)溶液的pH=7，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
D．在D點(diǎn)，醋酸的總物質(zhì)的量為Na⁺的2倍．

解答： 解：A．在A、B間任一點(diǎn)溶液顯堿性，d點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉過量，溶液顯示堿性，則溶液中一定滿足c（OH^-）＞c（H⁺），由電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．C點(diǎn)溶液為酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），再根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知，則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），在B點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，溶液顯示中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D．在25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液，在D點(diǎn)，加入的醋酸的體積為25mL，則醋酸的總物質(zhì)的量為Na⁺的2倍，即c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小，題目側(cè)重于考查學(xué)生靈活應(yīng)用的所學(xué)知識(shí)的能力．