Question

（7分）向黃色的FeCl₃溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN==Fe(SCN)₃+3KCl表示。
（1）該反應(yīng)類型屬于          。（填四個(gè)基本反應(yīng)類型之一）
（2）經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)₃是配合物，F(xiàn)e³⁺與SCN^－不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：
①所得Fe³⁺和SCN^－的配合物中，主要是Fe³⁺與SCN^－以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該配合物離子的化學(xué)式是       ，F(xiàn)eCl₃溶液與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中含該離子的配合物化學(xué)式是          。
②若Fe³⁺與SCN^－以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl₃與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為                                                    。
（3）向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于       （單選）。
A．與Fe³⁺配合的SCN^－數(shù)目增多  B．血紅色離子的數(shù)目增多   C．血紅色離子的濃度增加

Answer 1

（7分）（1）復(fù)分解
（2）[Fe（SCN）]²⁺、[Fe（SCN）]Cl₂、FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl（3分）
（3）C（其余每空1分）

（1）根據(jù)方程式可知，屬于離子相互交換充分的，所以是復(fù)分解反應(yīng)。
（2）①Fe³⁺與SCN^－以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯＋2價(jià)，所以該離子的化學(xué)式為[Fe（SCN）]²⁺，則相應(yīng)化合物的化學(xué)式為[Fe（SCN）]Cl₂。
②Fe³⁺與SCN^－以個(gè)數(shù)比1：5配合，則所得離子顯－2價(jià)，所以方程式為FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl。
（3）顏色深淺和濃度大小有關(guān)系，因此如果溶液血紅色加深，則血紅色離子的濃度增加。這是由于加入濃KSCN溶液，平衡向正反應(yīng)方向運(yùn)動(dòng)。答案選C。